Электрод цл 11: Электроды ЦЛ-11 ⌀ 3,0 мм купить в Москве

Содержание

11 | ЗАО «Электродный завод»

Электрод ЦЛ–11

Э–08Х20Н9Г2Б–ЦЛ–11–d–ВД
E–2005–Б20

Обозначения по международным стандартам

ГОСТ 9466–75ГОСТ 10052–75

ТУ 1273–010–11142306–98

ISO 3581–А
AWS A 5.4

E 19.9NbB20
E 347–15

Область применения

Положение свариваемых швов

Для сварки ответственного оборудования из коррозионностойких
хромоникелевых сталей марок 12Х18Н10Т, 12Х18Н9Т, 08Х18Н12Т, 08Х18Н12Б, и им подобных, когда к металлу шва предъявляются требования стойкости к межкристаллитной коррозии.

Вид покрытия

основное

Рекомендуемый режим сварки

Ток, А Постоянный обратной полярности

Положение швов

Диаметр, мм

Нижнее

Вертикальное

Потолочное

2,0
2,5
3,0
4,0
5,0

40–60
50–70
70–90
130–150
150–180

30–50
40–60
50–80
110–130
120–160

30–50
40–60
50–80
110–130
–

Химический состав наплавленного металла, %

Углерод

Кремний

Марганец

Никель

Хром

Ниобий

Сера

Фосфор

0,05–0,12

не более 1,3

1,0–2,5

8,0–10,5

18,0–22,0

0,7–1,3

не более

0,020

0,030

Механические свойства (не менее)

Металла шва или наплавленного металла

Сварного соединения

Вид т/о

Температура испытаний, ⁰C

Временное сопротивле–ние разрыву, МПа

Предел текучести, МПа

Относит.

удлинение, %

Ударная вязкость, Дж/см²

Временное сопротивление разрыву, МПа

Угол загиба, град

без т/о

540

310

540

160

Особые свойства: содержание ферритной фазы в наплавленном металле: 2,5–10 %, металл шва обеспечивает стойкость против межкристаллитной коррозии при испытаниях по методу АМУ по ГОСТ 6032.

Сертификация

Сертификат ГОСТ Р. Свидетельства НАКС об аттестации по требованиям РД 03–613–03 для групп технических устройств ГО, КО, МО, НГДО, ОТОГ, ОХНВП, СК (только для диаметров 3,0 и 4,0 мм).

Электроды для сварки нержавейки ЛЭЗ ЦЛ-11 d3 (1кг)

Сварочные электроды ЛЭЗ ЦЛ-11 d 3,0 (1кг)

Электроды ЛЭЗ/ЦЛ-11 d3 (5кг) являются продукцией российской компании “ЛЭЗ”, которая считается наиболее крупным отечественным производителем сварочных электродов. По статистическим данным, порядка 20% всех электродов на отечественном местном рынке являются продукцией компании “ЛЭЗ”. Еще в 2006 году компания “ЛЭЗ” провела модернизацию своих производственных мощностей, что повлекло увеличение производства продукции на 40%, тем самым окончательно закрепив за собой лидирующие позиции на местном рынке.

Электроды ЛЭЗ/ЦЛ-11 d3 предназначены для проведения высококачественных сварочных работ с различными хромированными нержавеющими сталями, а также определенными аустенитными сплавами. При использовании электродов ЛЭЗ/ЦЛ-11 d3 образуется стойкий шов, который в процессе не поддается межкристаллической коррозии. Его отличительная характеристика заключается в высоком пределе прочности, который приравнивается к 660 МПа, но при этом весьма хрупок, так как его удельная вязкость не превышает и 120 Дж/см2, что является далеко не самым высоким показателем. Электроды ЛЭЗ/ЦЛ-11 d3 обладают базовым типом обмазки, могут без каких-либо проблем использоваться в любых плоскостных положениях.

Сварочный процесс с этими электродами возможен только при помощи использования постоянного тока обратной полярности. Перед проведением сварочных работ обрабатываемая поверхность предварительно зачищается и высушивается.

Еще одна отличительная характеристика электродов ЛЭЗ/ЦЛ-11 d3 заключается в их чувствительности к перепадам сварочного тока. В случае скачков сварочного тока просматривается перегрев стержня, что негативно повлияет на характеристики итогового сварочного шва, вплоть до того, что отдельный его кусок может отвалиться. При их использовании рекомендуется применение максимально короткой дуги, такой подход необходим для того, чтобы нивелировать вероятность попадания азота в структуру наплавляемого металла. Перед непосредственным использованием электродов ЛЭЗ/ЦЛ-11 d3 их необходимо прокалывать при температуре +200-210 градусов.

Компания «Техресурс» предоставляет возможность купить электроды ЛЭЗ ЦЛ-11 d3 оригинального производства, по приемлемой стоимости и с быстрой доставкой.

Основные параметры
диаметр	3 мм
марка	ЦЧ-4
масса	1.00
назначение	по нержавейке
покрытие	основное
производитель	Лосиноостровский электродный завод
расход на 1 кг	1,7 кг
сертификация	НАКС
стандарт	AWS E347-15
страна	Россия

Стандартный электродный потенциал — определение, значение, спонтанность реакций

Стандартный электродный потенциал — это измерение потенциала равновесия. Между электродом и электролитом существует разность потенциалов, называемая потенциалом электрода. Когда единица представляет собой концентрацию всех видов, участвующих в полуклетке, электродный потенциал известен как стандартный электродный потенциал.

Определение потенциала стандартного электрода

При стандартных условиях стандартный электродный потенциал возникает в электрохимической ячейке, скажем, при температуре = 298 К, давлении = 1 атм, концентрации = 1 М. Символ «E
или _ячейка» представляет собой стандартный электродный потенциал ячейки.

Значение стандартного потенциала электрода

Все электрохимические элементы основаны на окислительно-восстановительных реакциях, состоящих из двух полуреакций.
Половина реакции окисления происходит на аноде и включает потерю электронов.
На катоде протекает реакция восстановления с присоединением электронов. Таким образом, электроны перетекают от анода к катоду.
Электрический потенциал, возникающий между анодом и катодом, обусловлен разницей индивидуальных потенциалов каждого электрода (которые погружены в соответствующие электролиты) .
Потенциал гальванического элемента можно измерить с помощью вольтметра. Однако индивидуальный потенциал полуклетки не может быть точно измерен в одиночку.

Также важно отметить, что этот потенциал может изменяться при изменении давления, температуры или концентрации.
Для получения индивидуального восстановительного потенциала полуэлемента возникает потребность в стандартном электродном потенциале.
Измеряется с помощью электрода сравнения, известного как стандартный водородный электрод (сокращенно SHE). Потенциал электрода SHE равен 0 Вольт.
Стандартный электродный потенциал электрода можно измерить, соединив его с SHE и измерив потенциал ячейки полученного гальванического элемента.
Окислительный потенциал электрода является отрицательным значением его восстановительного потенциала. Следовательно, стандартный электродный потенциал электрода описывается его стандартным восстановительным потенциалом.
Хорошие окислители имеют высокий стандартный восстановительный потенциал, тогда как хорошие восстановители имеют низкий стандартный восстановительный потенциал.

Например, стандартный электродный потенциал Ca ²⁺ составляет -2,87 В, а F ₂ – +2,87 В. Отсюда следует, что F ₂ является хорошим окислителем, тогда как Ca является восстановителем.

Стандартный потенциал электрода Пример

Расчет стандартного электродного потенциала цинкового электрода с помощью стандартного водородного электрода показан ниже.

Можно отметить, что этот потенциал измерен при стандартных условиях, когда температура 298К, давление 1 атм, концентрация электролитов 1М.

Самопроизвольность окислительно-восстановительных реакций

Если окислительно-восстановительная реакция протекает самопроизвольно, ΔG ^o (свободная энергия Гиббса) должно иметь отрицательное значение. Он описывается следующим уравнением:

ΔG ^o _ячейка = -nFE ⁰ _ячейка

Где n относится к общему количеству молей электронов на каждый моль образовавшегося продукта, F — постоянная Фарадея (приблизительно 96485 Кл·моль ^-1 ).

Е ⁰ _ячейку можно получить с помощью следующего уравнения:

E ⁰ _ячейка = E ⁰ _катод – E ⁰ _анод

Следовательно, ячейка E ⁰ может быть получена путем вычитания стандартного электродного потенциала анода из потенциала катода. Чтобы окислительно-восстановительная реакция была самопроизвольной, ячейка E ⁰ _{должна иметь положительное значение (поскольку и n, и F имеют положительные положительные значения, а ΔG ^или значение должно быть отрицательным).}

Это означает, что в самопроизвольном процессе

E ⁰ _ячейка > 0 ; что, в свою очередь, означает, что E ⁰ _катод > E ⁰ _анод

Таким образом, стандартный электродный потенциал катода и анода помогает предсказать спонтанность клеточной реакции. Можно отметить, что ΔG ^o элемента отрицательна в гальванических элементах и положительна в электролитических элементах.

Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Что такое электродный потенциал?

Потенциал электрода известен как потенциал ячейки, состоящей из соответствующего электрода, действующего как катод, и стандартного водородного электрода, действующего как анод. Катод всегда восстанавливается, а анод окисляется.

В чем разница между стандартным потенциалом электрода и стандартным потенциалом ячейки?

В классе, известном как нормальный клеточный потенциал или стандартный электродный потенциал, присутствует стандартный восстановительный потенциал. Естественный потенциал клеток – это разность потенциалов между катодом и анодом. Все стандартные потенциалы измеряются при 298 К, 1 атм и 1 М растворы.

От чего зависит электродный потенциал?

Склонность электрода к потере электронов называется потенциалом окисления, а склонность электрода к поглощению электронов называется потенциалом восстановления. Потенциал электродов зависит от концентрации ионов металла и температуры.

Какие факторы влияют на клеточный потенциал?

Температура, площадь поверхности и концентрация являются основными факторами, влияющими на химические реакции.

Что увеличивает клеточный потенциал?

Увеличивая концентрацию одного из растворов электролита, вы увеличиваете количество катионов и анионов (в зависимости от того, какой электролит вы увеличиваете), тем самым увеличивая потенциал напряжения ячейки.

Чтобы узнать больше об этой концепции и других концепциях, связанных с электрохимией, зарегистрируйтесь в BYJU’S и загрузите мобильное приложение на свой смартфон.

Продолжайте посещать BYJU’S, чтобы узнать больше об электрохимии.

Окислительно-восстановительные реакции и электродные процессы: типы реакций, UPSC Notes

Введение

Окислительно-восстановительные реакции и электродные процессы включают окисление одного элемента и восстановление другого. Электродные процессы включают окислительно-восстановительные реакции, в которых химическая энергия превращается в электрическую. Это составляет основу электролитической ячейки. Наиболее значительный электродный процесс происходит при погружении цинкового стержня в раствор медного купороса. Происходит окислительно-восстановительный процесс, при котором цинк окисляется до ионов Zn2+, а ионы Cu2+ восстанавливаются до металла.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, в которых изменяются степени окисления реагентов. Реакция включает два процесса: реакцию восстановления и реакцию окисления. В химической реакции восстанавливаемый компонент известен как окислитель. Напротив, окисляемый компонент известен как восстановитель.

Типы окислительно-восстановительных реакций

Термин окислительно-восстановительный является аббревиатурой для восстановления-окисления. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:

Реакция разложения

В процессе разложения соединение распадается на две или более частей, по крайней мере одна из которых должна быть в элементарной форме.

2 h3O (ж) → 2 h3 (г) + O2(г)

Вышеприведенная реакция является примером реакции разложения.

Реакция комбинирования

Химическая реакция, в которой реагирующие элементы объединяются с образованием нового соединения, является реакцией комбинирования. Окислительно-восстановительные реакции включают все процессы горения, в которых требуется элементарный кислород, и те реакции, в которых используются элементы, кроме кислорода.

C(тв) + O2 (г) → CO2(г)

Вышеприведенная реакция является примером комбинированной реакции.

Реакция замещения

Ион (или атом) в соединении замещается ионом (или атомом) другого элемента в реакции замещения. Смещение металла и смещение неметалла – это два типа реакций смещения.

В несочетаемом состоянии металл в комбинации может быть заменен другим металлом. Реакции вытеснения металлов широко используются в металлургических процессах, при которых чистые металлы извлекаются из руд.

CuSO4 (водн. ) + Zn (тв.) → Cu (тв.) + ZnSO4 (водн.)

Среди замещения неметаллов окислительно-восстановительные реакции представляют собой замещение водорода и нечастый процесс, включающий замещение кислорода.

Cl2 (г) + 2 KI (водн.) → 2 KCl (водн.) + I2 (тв.)

Реакция диспропорционирования

Реакция диспропорционирования происходит, когда элемент в одной степени окисления окисляется и восстанавливается одновременно. В реакции диспропорционирования одно из реагирующих соединений всегда включает элемент, который может существовать по крайней мере в трех степенях окисления. Элемент в виде реактивного вещества находится в промежуточной степени окисления. В результате реакции образуются как более высокие, так и более низкие степени окисления этого элемента.

2 h3O2 (водн.) → 2 h3O (л) + O2 (г)

Балансировка окислительно-восстановительных реакций

Для балансировки химических уравнений окислительно-восстановительных реакций используются два подхода. Один путь связан с изменением степени окисления восстановителя и окислителя. В то же время другой метод заключается в разделении окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции.

Существенные окислители

Молекулы на основе электроотрицательных элементов, например, O2, O3 и X2 (галогены)

Соединения содержат элемент в более окисленной форме. KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, KClO3 — вот несколько примеров.

Металлы и неметаллы окисляются. Примерами являются MgO, CuO, CrO3 и P4O10.

Фтор является самым сильным окислителем.

Существенные восстановители

Все металлы, такие как Na, Zn, Fe и Al

Некоторые неметаллы, включая C, водород, S и P

Гидрокислоты, такие как HCl, HBr, HI и h3S Примеры гидровых кислот.

Немногие соединения содержат элемент в более низкой степени окисления. FeCl2, FeSO4, SnCl2 и Hg2Cl2 — несколько примеров.

Гидриды металлов, такие как NaH, LiH, Cah3 и другие.

HCOOH является органическим химическим веществом.

Электродные процессы

Гальванический элемент
При погружении цинкового стержня в раствор сульфата меди происходит окислительно-восстановительная реакция, при которой цинк окисляется до ионов цинка. Ионы меди восстанавливаются до металлической меди в результате прямого переноса электронов от цинка к ионам меди. В ходе этого процесса также выделяется тепло
Требуется удаление металлического цинка из раствора сульфата меди. Окислительно-восстановительная пара определяется как присутствие как окисленной, так и восстановленной версии химического вещества в полуреакции окисления или восстановления
Это показано вертикальной линией или косой чертой, обозначающей взаимодействие между окисленной и восстановленной формами. Две окислительно-восстановительные пары в этом эксперименте обозначены как Zn2+/Zn и Cu2+/Cu
Ниже приведены две полуреакции:

Полуреакция окисления

Zn(s) → Zn2+ + 2e-

Полуреакция восстановления

Cu2+ + 2e– → Cu (s)

Цинк теряет электроны, которые ионы меди принимают для образования металлической меди. В результате вся окислительно-восстановительная реакция цинка и меди выглядит следующим образом:

Cu2+ + Zn (т) → Cu (т) + Zn2+

Изучение окислительно-восстановительного процесса в ячейке с цинком и медью

Цинковые электроды испускают атомы цинка, окисляясь до их ионного состояния, поскольку цинк занимает более высокое место в ряду активности, чем медь . В результате цинк окисляется легче, чем медь.

Zn (s) → Zn2+ + 2e-

Электрон перемещается от цинкового анода к медному электроду по внешнему проводу. В конце концов, электроны должны проникнуть в электрон меди и взаимодействовать с ионами меди в растворе с образованием металлической меди. В ответ вольтметр записывает показания.

Cu2+ (водн.) + 2e– → Cu(s)

Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. В этом случае цинковый анод постепенно изнашивается из-за потери металлического цинка во время работы электролизера. Из-за образования электронов на аноде концентрация ионов цинка будет неуклонно расти.