ЦЛ-11
Canada
México (Mexico)
United States of America (USA)
Antigua and Barbuda
Argentina
Bahamas
Barbados
Belize
Bolivia – Plurinational State of
Brasil (Brazil)
Brasil (Brazil – Condor)
Chile
Colombia
Costa Rica
Cuba
Dominica
Dominican Republic
Ecuador
Grenada
Guatemala
Guyana
Haïti, Ayiti (Haiti)
Honduras
Jamaica
Nicaragua
Panamá
Perú (Peru – Soldexa)
Paraguái (Paraguay)
Saint Kitts and Nevis
Saint Lucia
El Salvador
Suriname
Trinidad and Tobago
Uruguay
Saint Vincent and the Grenadines
Venezuela – Bolivarian Republic of
Andorra (Andorra)
België (Belgium)
Bielaruś, Беларусь (Belarus)
Босна и Херцеговина (Bosnia and Herzegovina)
Bulgariya, България (Bulgaria)
Κύπρος Kıbrıs (Cyprus)
Česko (Czechia)
Crna Gora Црна Гора (Montenegro)
Danmark (Denmark)
Deutschland (Germany)
Eesti (Estonia)
Éire (Ireland)
España (Spain)
France (France)
Hellas Ελλάς (Greece)
Hrvatska (Croatia)
Ísland (Iceland)
Italia (Italy)
Latvija (Latvia)
Lietuva (Lithuania)
Liechtenstein
Lëtezebuerg (Luxembourg)
Magyarország (Hungary)
Malta
Monaca, Múnegu (Monaco)
Netherlands
Norge (Norway)
Österreich (Austria)
Polska (Poland)
Portugal
Republica Moldova (Moldova)
România (Romania)
Россия (Russia)
Северна Македонија (North Macedonia)
Shqipëria (Albania)
Slovenija (Slovenia)
Slovensko (Slovakia)
Srbija Србија (Serbia)
Schweiz (Switzerland)
Suomi (Finland)
Sverige (Sweden)
Türkiye (Turkey)
Ukraїna Україна (Ukraine)
United Kingdom
افغانستانAfghanestan (Afghanistan)
Al-‘Arabiyyah as Sa‘ūdiyyah المملكة العربية السعودية (Saudi Arabia)
Al-’Imārat Al-‘Arabiyyah Al-Muttaḥidah الإمارات العربيّة المتّحدة (United Arab Emirates)
Al-‘Iraq العراق (Iraq)
Al-‘Urdun الأردن (Jordan)
Al-Yaman اليمن (Yemen)
البحرينAl-Bahrayn (Bahrain)
Dawlat ul-Kuwayt دولة الكويت (Kuwait)
Iran (Islamic Republic of)
Israʼiyl إسرائيل, Yisra’el ישראל (Israel)
Lubnān لبنان, Liban (Lebanon)
Qaṭar قطر (Qatar)
Syrian Arab Republic
Türkiye (Turkey)
‘Umān عُمان (Oman)
Al-maɣréb المغرب, Amerruk / Elmeɣrib (Morocco)
Angola (Angola)
As-Sudan السودان (Sudan)
Bénin (Benin)
Botswana
Burkina Faso
Cabo Verde
Cameroun (Cameroon)
Congo
Congo, Democratic Republic of
Côte d’Ivoire
Djibouti
Dzayer (Algeria)
مصرMisr (Egypt)
eSwatini (Eswatini)
Gaana (Ghana)
Gambia
Guinea Ecuatorial (Equatorial Guinea)
Guinea-Bissau
Guinée (Guinea)
Iritriya إرتريا Ertra (Eritrea)
Ityop’ia ኢትዮጵያ (Ethiopia)
Kenya
Lesotho
Liberia
Lībiyā ليبيا (Libya)
Madagasikara (Madagascar)
Malaŵi, Malawi (Malawi)
Mali
Moçambique (Mozambique)
Moris (Mauritius)
Muritan / Agawec, Mūrītānyā موريتانيا (Mauritania)
Namibia
Niger
Nigeria, Nàìjíríà (Nigeria)
République Centrafricaine, Ködörösêse tî Bêafrîka (Central African Republic)
République Gabonaise (Gabon)
Rwanda
Sao Tome and Principe
Sénégal (Senegal)
Seychelles, Sesel (Seychelles)
Sierra Leone
Soomaaliya aş-Şūmāl, الصومال (Somalia)
South Africa
Tanzania, United Republic of
Tchad, تشاد (Chad)
Togo
Tunes, تونس (Tunisia)
Uburundi (Burundi)
Uganda
Western Sahara
Zambia
Zimbabwe
جزر القمر Comores Koromi (Comoros)
Aorōkin M̧ajeļ (Marshall Islands)
Aotearoa (New Zealand)
Australia
Azərbaycan (Azerbaijan)
Bangladesh বাংলাদেশ (Bangladesh)
Belau (Palau)
Brunei Darussalam
Druk Yul, འབྲུག་ཡུལ (Bhutan)
Dhivehi Raajje (Maldives)
Fiji, Viti, फ़िजी (Fiji)
Hayastán (Armenia)
Kampuchea កម្ពុជា (Cambodia)
Kyrgyzstan Кыргызстан (Kyrgyzstan)
India
Indonesia
South Korea
Mǎláixīyà 马来西亚, Malaysia, மலேசியா (Malaysia)
Micronesia (Federated States of)
Mongol Uls Монгол Улс (Mongolia)
Mueang Thai เมืองไทย (Thailand)
Myanma မြန်မာ (Myanmar)
- Продукция и решения
- Сварочные материалы
- Электроды покрытые (ММА)
- Электроды для нержавеющих сталей
x
x
Loading.
.
11 | ЗАО «Электродный завод»
Электрод ЦЛ–11
| Э–08Х20Н9Г2Б–ЦЛ–11–d–ВД E–2005–Б20 | Обозначения по международным стандартам | ||||||||||||||||||||
| ГОСТ 9466–75ГОСТ 10052–75 ТУ 1273–010–11142306–98 | ISO 3581–А AWS A 5.4 | E 19.9NbB20 E 347–15 | |||||||||||||||||||
| Область применения | Положение свариваемых швов | ||||||||||||||||||||
| Для сварки ответственного оборудования из коррозионностойких хромоникелевых сталей марок 12Х18Н10Т, 12Х18Н9Т, 08Х18Н12Т, 08Х18Н12Б, и им подобных, когда к металлу шва предъявляются требования стойкости к межкристаллитной коррозии. | |||||||||||||||||||||
| Вид покрытия | основное | ||||||||||||||||||||
| Рекомендуемый режим сварки | ||||||||||||||||||||||
| Ток, А Постоянный обратной полярности | ||||||||||||||||||||||
| Положение швов | ||||||||||||||||||||||
| Диаметр, мм | Нижнее | Вертикальное | Потолочное | |||||||||||||||||||
| 2,0 2,5 3,0 4,0 5,0 | 40–60 50–70 70–90 130–150 150–180 | 30–50 40–60 50–80 110–130 120–160 | 30–50 40–60 50–80 110–130 – | |||||||||||||||||||
| Химический состав наплавленного металла, % | ||||||||||||||||||||||
| Углерод | Кремний | Марганец | Никель | Хром | Ниобий | Сера | Фосфор | |||||||||||||||
| 0,05–0,12 | не более 1,3 | 8,0–10,5 | 18,0–22,0 | 0,7–1,3 | не более | |||||||||||||||||
| 0,020 | 0,030 | |||||||||||||||||||||
| Механические свойства (не менее) | ||||||||||||||||||||||
| Металла шва или наплавленного металла | Сварного соединения | |||||||||||||||||||||
| Вид т/о | Температура испытаний, 0C | Временное сопротивле–ние разрыву, МПа | Предел текучести, МПа | Относит. удлинение, % | Ударная вязкость, Дж/см2 | Временное сопротивление разрыву, МПа | Угол загиба, град | |||||||||||||||
| без т/о | 20 | 540 | 310 | 22 | 80 | 540 | 160 | |||||||||||||||
| Особые свойства: содержание ферритной фазы в наплавленном металле: 2,5–10 %, металл шва обеспечивает стойкость против межкристаллитной коррозии при испытаниях по методу АМУ по ГОСТ 6032. | ||||||||||||||||||||||
| Сертификация | ||||||||||||||||||||||
| Сертификат ГОСТ Р. Свидетельства НАКС об аттестации по требованиям РД 03–613–03 для групп технических устройств ГО, КО, МО, НГДО, ОТОГ, ОХНВП, СК (только для диаметров 3,0 и 4,0 мм). | ||||||||||||||||||||||
Стандартный электродный потенциал отдельного электрода можно измерить, соединив его со стандартным водородным электродом, создав, таким образом, гальванический элемент. После этого измеряют клеточный потенциал клетки.
Мы знаем, что электродный потенциал стандартного водородного электрода равен 0 вольт. Таким образом, можно легко получить стандартный электродный потенциал клетки.
Дополнительная информация:
Мы знаем, что все электрохимические элементы основаны на окислительно-восстановительной реакции. Это означает, что каждая ячейка состоит из двух реакций полуэлемента – реакции полуэлемента восстановления и реакции полуэлемента окисления. Окисление, т. е. присоединение электронов, происходит на аноде, а восстановление, т. е. потеря электронов, происходит на катоде. И анод, и катод находятся в отдельных отсеках, но соединены каналом, обеспечивающим движение электронов. Некоторый электрический потенциал возникает между двумя электродами из-за разности потенциалов между ними.
Примечание: Если нам нужен индивидуальный восстановительный потенциал реакции полуэлемента, то необходим стандартный электродный потенциал. Стандартный водородный электрод используется в качестве электрода сравнения для измерения потенциала стандартного электрода. Значение электродного потенциала для стандартных водородных электродов всегда принимается равным нулю.
Недавно обновленные страницы
В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класс химия JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класса химии JEE_Main
В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А Химический класс 11 JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды А Кальций 12 химического класса JEE_Main
Актуальные сомнения
Стандартный электродный потенциал — Infinity Learn
Введение Перенос заряженных частиц через границу раздела, специфическая адсорбция ионов на границе раздела и специфическая адсорбция/ориентация полярных молекул, включая молекулы растворителя, способствуют возникновению электродного потенциала на границе раздела электрод и электролит.
Катод и анод в электрохимической ячейке имеют каждый свой электродный потенциал, и разница между ними и есть потенциал ячейки. Потенциал электрода может быть потенциалом равновесия на рабочем электроде («обратимый потенциал»), потенциалом с ненулевой результирующей реакцией, но нулевыми результирующими токами на рабочем электроде или потенциалом с ненулевым результирующим током на рабочем электроде ( как в гальванической коррозии или вольтамперометрии). Экстраполяция измеренных значений к стандартному состоянию иногда может преобразовать обратимые потенциалы в стандартный электродный потенциал для данного электроактивного вещества.
Поскольку электродные потенциалы традиционно определяются как потенциалы восстановления, при расчете общего потенциала ячейки знак потенциала окисляемого металлического электрода должен быть изменен на противоположный. Поскольку потенциалы электродов не зависят от количества переданных электронов (они выражаются в вольтах, которые измеряют энергию на один переданный электрон), потенциалы двух электродов можно просто сложить, чтобы получить общий потенциал ячейки, даже если реакции двух электродов включают разные числа электронов.
Зарегистрируйтесь, чтобы получить бесплатные пробные тесты и учебные материалы
Класс
—Класс 6Класс 7Класс 8Класс 9Класс 10Класс 11Класс 12
Вы ученик Шри Чайтаньи?
НетДа
+91
Подтвердить OTP-код (обязательно)
Я согласен с условиями и политикой конфиденциальности.
В неравновесных условиях электродный потенциал определяется природой и составом контактирующих фаз, а также кинетикой электродных реакций на границе раздела (см. уравнение Батлера–Фольмера). Рабочее утверждение для определения электродных потенциалов с помощью стандартного водородного электрода предполагает, что этот электрод сравнения находится в идеальном растворе, имеющем «нулевой потенциал при всех температурах», что эквивалентно стандартной энтальпии образования иона водорода, равной «нулю при всех температурах».
Электродный потенциал Электродвижущая сила гальванического элемента, состоящего из стандартного электрода сравнения и другого электрода, который необходимо охарактеризовать, в электрохимии называется электродным потенциалом.
Стандартный водородный электрод используется в качестве электрода сравнения по соглашению (SHE) и определяется как имеющий нулевой потенциал. Он также известен как разность потенциалов между заряженными металлическими стержнями и раствором соли.
Потенциал электрода определяется разностью потенциалов, образующейся на границе электрод-электролит. Например, часто упоминается электродный потенциал окислительно-восстановительной пары М+/М.
Электроны переходят от одного химического вещества к другому в электрохимическом процессе, движимом окислительно-восстановительной (окислительно-восстановительной) реакцией. При переносе электронов с окисленного вещества на восстановленное происходит окислительно-восстановительная реакция. Вещество, которое теряет электроны и окисляется в процессе, известно как восстановитель, а вещество, которое приобретает электроны и восстанавливается в процессе, известно как окислитель. Разность потенциалов между валентными электронами в разных элементах определяет связанную с ними потенциальную энергию.
Поскольку восстановление не может происходить без окисления и наоборот, окислительно-восстановительную реакцию можно описать как две полуреакции, одна из которых представляет собой процесс окисления, а другая представляет собой процесс восстановления.
Стандартный электродный потенциалВ общем, стандартный электродный потенциал определяется как «значение стандартной ЭДС (электродвижущей силы) клетки, в которой молекулярный водород окисляется до сольватированных протонов на левом электроде при стандартном давление.” Это мера восстановительной способности элемента или соединения.
В основе электрохимического элемента, такого как гальванический элемент, всегда лежит окислительно-восстановительная реакция, которую можно разделить на две полуреакции: окисление на аноде (потеря электронов) и восстановление на катоде (присоединение электронов). Разница в электрическом потенциале между отдельными потенциалами двух металлических электродов по отношению к электролиту генерирует электричество.
Несмотря на то, что можно измерить общий потенциал клетки, измерение потенциала электрода/электролита по отдельности затруднительно. Температура, концентрация и давление влияют на электрический потенциал. Поскольку потенциал окисления полуреакции является обратным потенциалу восстановления в окислительно-восстановительной реакции, достаточно рассчитать любой потенциал. В результате стандартный потенциал электрода также известен как стандартный восстановительный потенциал. Ионы металлов из раствора имеют тенденцию осаждаться на металлическом электроде на каждой границе раздела электрод-электролит, пытаясь зарядить его положительно. В то же время атомы металла электрода имеют тенденцию растворяться в виде ионов в растворе, оставляя после себя электроны, которые пытаются зарядить электрод отрицательно. В равновесии заряды разделяются, и электрод может быть заряжен положительно или отрицательно по отношению к раствору, в зависимости от тенденций двух противоположных реакций. Электродный потенциал – это разность потенциалов, возникающая между электродом и электролитом.
Когда концентрации всех частиц в полуячейке равны, электродный потенциал называется стандартным электродным потенциалом. Стандартные восстановительные потенциалы теперь известны как стандартные электродные потенциалы в соответствии с конвенцией IUPAC. Полуэлемент в гальваническом элементе, где происходит окисление, известен как анод и имеет отрицательный потенциал по отношению к раствору. Другая полуячейка, в которой происходит восстановление, известна как катод и имеет положительный потенциал по отношению к раствору. В результате между двумя электродами возникает разность потенциалов, и когда переключатель включен, электроны перетекают от отрицательного электрода к положительному электроду. Направление тока обратно направлению потока электронов.
Потенциал электрода нельзя определить методом проб и ошибок. Пара электродов создает потенциал гальванического элемента. В результате в паре электродов доступно только одно эмпирическое значение, и невозможно определить значение для каждого электрода в паре с помощью эмпирически полученного потенциала гальванического элемента.
Стандартный водородный электрод (сокращенно SHE) представляет собой окислительно-восстановительный электрод, который служит основой для термодинамической шкалы окислительно-восстановительного потенциала. Фактически абсолютный электродный потенциал (Е°) оценивается как 4,44 ± 0,02 В при 25 °С, но для сравнения со всеми другими электрореакциями стандартный электродный потенциал водорода (Е°) считается равным нулю вольт при любой температуре. [1] При той же температуре потенциалы любых других электродов сравниваются с потенциалами стандартного водородного электрода.
Окислительно-восстановительный полуэлемент является основой водородного электрода:
2 H + (водн.) + 2 e − → H 2 (g)
электрод, который был платинирован. После погружения электрода в кислый раствор через него барботируют чистый газообразный водород. Концентрация как восстановленной, так и окисленной форм поддерживается постоянной на уровне единицы.
Это означает, что давление газообразного водорода составляет один бар (100 кПа), а коэффициент активности ионов водорода в растворе равен единице. Активность ионов водорода определяется как их эффективная концентрация, равная формальной концентрации, умноженной на коэффициент активности. Для очень разбавленных водных растворов эти безразмерные коэффициенты активности близки к 1,00, но обычно они ниже для более концентрированных растворов.
Часто задаваемые вопросы
Что такое стандартный водородный электрод?
Обычный водородный электрод является электродом сравнения, к которому рассчитываются все электродные потенциалы. Только при адсорбции газообразного водорода при 1 атм над платиновым электродом, погруженным в 1 М раствор HCl при 25°С, получается обычный водородный электрод с потенциалом Е0=±0 вольт.
Для чего используются стандартные водородные электроды?
SHE является основным руководством для сообщения емкости количественных полуячеек.
