Цл 11 электроды: Электроды ЦЛ-11 применение и характеристики

Содержание

Электроды ЦЛ-11 применение и характеристики

Все, комы приходилось периодически сваривать заготовки из нержавейки, наверняка знают об электродах ЦЛ-11. Они востребованы не только для работы с нержавейкой, но и всеми остальными металлами, которые устойчивы к коррозии. Имея хорошие технические показатели, эти электроды широко используются как любителями, так и профессионалами. Они нашли свое применение и в гаражах, и на крупных производственных объектах. Электроды ЦЛ-11 при грамотном использовании образуют прочный, устойчивый к воздействию влаги шов.

СОДЕРЖАНИЕ

Применение электродов ЦЛ-11
Технические характеристики электродов ЦЛ-11
Правила применения

Применение электродов ЦЛ-11

Расходные материалы используются при работе с заготовками из нержавеющего, хромоникелевого и устойчивого к коррозии металла, марок: 12Х18Н10Т, 08Х18Н12Б, 08Х18Н12Т, 12Х18Н9Т.

Уникальные свойства электродов способствуют получению высококачественного сварного соединения, которое устойчиво против коррозии. При соединении металлов из высокими противокоррозионными характеристиками это важное и даже решающее условие. Ведь если защита от влаги будет нарушена хотя бы в одном месте, включая стык, ржавчина последовательно уничтожит всю конструкцию.

Стержень электрода выполнен из высоколегированной стали марки СВ08Х19Н10Б. Поэтому при выполнении сварочных работ все элементы нержавейки, которые выгорают, замещаются новыми. Это и делает сварной шов антикоррозионным. Плюс ко всему в электродах присутствует фтористо-кальциевое покрытие, которое исключает воздействие на шов вредных внешних факторов.

Технические характеристики электродов ЦЛ-11

Грамотно подобрать режим выполнения сварочных работ невозможно, если не знать в деталях особенности и характеристики электродов. Тем более, когда речь идет о работе с металлами, устойчивыми к ржавчине. Расходники ЦЛ-11 позволяют сварщика выполнить работу в любом пространственном положении.

Исключается только строго вертикальное положение электрода по направлению сверху-вниз.

Для работы следует обзавестись инвертором, который сможет давать постоянный ток. Способ подключения – обратная полярность.

Основные характеристики ЦЛ-11:

основное покрытие;
производительность наплавки расходными материалами диаметром 4 мм составляет 1,5 кг металла за час работы;
коэффициент наплавки – 11 г/А·ч;
расход электродов из расчета на килограмм наплавленного металла составляет 1,7 кг.

Для улучшения качества и увеличения скорости работ, вы всегда можете воcпользоваться нашими верстаками собственного производства от компании VTM.

Характеристики сварного соединения:

ударная вязкость составляет 120 Дж/см²;
показатель сопротивления на разрыв – 660 Мпа;
предел текучести – 420 Мпа;

относительное удлинение – 34%.

Состав шва, выполненного при с использованием электродов ЦЛ-11:

S (Сера) — 0,011%;
P (Фосфор) — 0,02%;
Nb (Ниобий) — 0,99%;
С (углерод) — 0,1%;
Mn (марганец) — 1,8%;
Si (кремний) — 0,53%;
Ni (Никель) — 9,8%;
Cr (Хром) — 20,8%.

Приведенные данные носят условный характер и могут отличаться в зависимости от производителя. Ведь каждый из них имеет собственные секреты, которые вносят изменения в том числе и в состав электродов. Поэтому приведенные данные по составу шва можно рассматривать как стандарт, но не для конкретного частного случая.

Правила применения

Запрещено длительное хранение электродов в помещениях с высокой степенью влажности. Сырые электроды практически непригодны для использования и вызывают немало проблем. К примеру, они часто залипают, а сварочная дуга получается очень нестабильной.

Если уж сварочные электроды ЦЛ-11 отсырели, то сушить их желательно в специальной печи для прокалки. При этом нужно выдерживать режим сушки: температура удерживается в 320 градусов Цельсия, а продолжительность составляет 1-1,5 часа. Необходимо учесть, что подобную процедуру для одних и тех же электродов можно проделывать только два раза. В противном случае вряд ли удастся избежать осыпания обмазки.

Во время работы электродами ЦЛ-11 следует выдерживать короткую дугу. Тогда будет лучше прогреваться металл и его текучесть, следовательно, будет выше. В то же время важно помнить, что нержавеющая сталь очень чувствительная к резкому перепаду температуры. Поэтому не стоит подвергать сварочный шов быстрому охлаждению. Далее приведены ориентировочные показатели силы сварочного тока для электродов разного диаметра и в зависимости от пространственного расположения:

2 мм: потолочный и вертикальный – 30-40, нижний – 40-55 Ампер;
2,5 мм: вертикальный и потолочный – 40-50, нижний – 55-65 Ампер;
3 мм: потолочный и вертикальный – 50-80, нижний – 70-90 Ампер;
4 мм: вертикальный и потолочный – 110-130, нижний – 130-150 Ампер;
5 мм: потолочный и вертикальный – 120-160, нижний – 150-180 Ампер.

С точки зрения специалистов, применение электродов ЦЛ-11 является сложным процессом по сравнению с использованием других типов электродов. Поэтому работать с ними могут уже опытные специалисты. Новичкам учиться лучше на более простых расходных материалах и обычных стальных заготовках.

Читайте также: Электроды для сварки нержавейки

Сварочные электроды ЦЛ-11

Оцените, пожалуйста, статью

12345

Всего оценок: 15, Средняя: 2

сфера применения, сварочные характеристики и правила использования

Содержание

Описание и сфера применения
С какими металлами выходит добиться лучших результатов
Плюсы и минусы
Характеристики электродов ЦЛ-11
Сила тока
Механические свойства наплавки
Состав шва
Для каких режимов используется
Упаковка и количество
Технологические особенности
Как варить нержавейку
Лучшие производители

Электроды – электрические проводники, за счет которых при сварке металлических элементов образуется шов. Производители выпускают различные марки сварных стержней. Среди всех их типов спросом пользуются электроды ЦЛ-11.

Описание и сфера применения

Электроды представляют собой стержни из электропроводного материала, предназначенные для подачи напряжения к свариваемым элементам. Они изготавливаются из высоколегированной стали СВ08Х19Н10Б, необходимы для работы с ручной дуговой сваркой.

Используются в промышленности и для решения бытовых задач. При подаче напряжения к свариваемым деталям они образуют прочный шов, обладающий высокой стойкостью к коррозии.

Сварные стержни ЦЛ-11 имеют защитное покрытие класса Б. В нем содержится карбонат и химические компоненты с высоким процентом фтора. Покрытие должно быть гладким, без вздутий, пор и глубоких трещин.

Допускаются вмятины и задиры, соответствующие ГОСТ 9466-75. При кристаллизации расплавленного фтористо-кальциевого покрытия у соединения не образуется разрывов, неровностей и других дефектов.

ЦЛ-11 формируют швы, стойкие к воздействию азотной и фосфорной кислоты.

За счет такой особенности стержни используют при:

сваривании конструктивных частей котельных агрегатов;
наложении швов на трубопроводы с толстыми стенками;
соединении элементов из нержавейки.

Их применяют в химической, космической, строительной и других промышленных отраслях.

С какими металлами выходит добиться лучших результатов

Стержни для сварки ЦЛ-11 используются для соединения тугоплавких металлов, нержавейки.

Лучший результат достигается при работе со следующими видами сталей:

Х14Г14Н3Т – конструкционная криогенная;
1Х21Н5Т – обыкновенная коррозионно-стойкая;
09Х18Н12Т – конструкционная высоколегированная;
12Х18Н9Т – коррозионно-стойкая жаропрочная;
1Х16Н13Б – жаропрочная высоколегированная.

Электроды ЦЛ-11, применение которых допустимо в условиях температур до +600 °С, используют для металлов с высокими требованиями к качеству швов. Полученные соединения стойки к образованию горячих трещин, ржавчине, агрессивным температурным воздействиям (не ниже +500°С).

Плюсы и минусы

Стержни ЦЛ-11 благодаря основному покрытию обладают рядом весомых преимуществ. Они обеспечивают стойкость горения дуги, равномерную плавку металла и его стабильный перенос в сварочную ванну.

К другим преимуществам относят:

низкие показатели разбрызгивания – не более 5%;
получение соединения с требуемыми механическими свойствами и химическим составом;
формирование пластичного шва, устойчивого к механическим нагрузкам;
небольшой расход – 1,7 кг на 1 кг наплавки;
высокую производительность процесса;
быстрое удаление шлака;
минимальный объем выделяемых токсичных газов.

ЦЛ-11 не имеют существенных недостатков. К ним относят только периодическое залипание стержней. Однако чаще с таким явлением сталкиваются при неправильном выборе рабочих параметров оборудования. При точном их соблюдении число залипаний сокращается.

Характеристики электродов ЦЛ-11

Эксплуатационные свойства и техпараметры нужно знать для правильной установки рабочего режима аппарата, определения подходящих сплавов и других критериев.

Сила тока

Показатель напрямую зависит от диаметра применяемого электрода. При установке слабого тока дуга будет неустойчивой. В этом случае часто соединение не проваривается полностью, что приводит к образованию трещин. Высокие показатели силы тока приведут к быстрой расплавке стержня и появлению брызг, которые негативно повлияют на качество шва.

Ниже приведены рекомендованные показатели силы тока для электродов различных диаметров:

2 мм от 30 до 40 А;
2,5 мм от 40 до 50 А;
3 мм от 50 до 80 А;
4 мм от 110 до 130 А;
5 мм от 120 до 160 А.

При нижнем положении сварного шва для всех размеров стержней показатели тока нужно увеличить на 10-20 А.

Механические свойства наплавки

Наплавка – нанесение слоя металла на конструкцию. Она используется для восстановления первоначальных размеров изношенных деталей. Механические свойства наплавки должны быть не хуже показателей восстанавливаемого металлического изделия.

Характеристики соединения, образуемого при использовании ЦЛ-11:

устойчивость на разрыв – 660 Мпа;
предел текучести – 420 Мпа;
удлинение – 34%;
ударная вязкость – 120 Дж/см³;

ЦЛ-11 изготавливается из высоколегированной стали, за счет чего происходит возмещение химических компонентов сплавов, которые сгорают в процессе сварки.

Состав шва

Химический состав сварного соединения отличается от состава металла из-за протекающих химических реакций и при перемешивании компонентов в сварной ванне.

Содержание различных элементов в наплавке:

хром – 20,8%;
никель – 9,8%
марганец – 1,8%;
ниобий – 1,99%;
кремний – 0,53%;
углерод- 0,1%;
фосфор – 0, 02%;
сера – 0,01.

Эти показатели могут немного разниться в зависимости от производителя электродов.

Для каких режимов используется

ЦЛ-11 с диаметром включительно до 4 мм применяются для сварки во всех положениях. Исключение – вертикальное (сверху вниз). Стержни с диаметром 5 мм используются в любом пространственном положении, кроме потолочного и вертикального.

Рекомендовано применять ток обратной полярности – при таком подсоединении клемм на кончике электрода будет выдаваться самая высокая температура.

Упаковка и количество

Сварочные электроды ЦЛ-11, вне зависимости от того, на каком заводе они были изготовлены, должны быть герметично запечатаны. Они помещаются в упаковку, которая способна защитить расходные материалы от взаимодействия с негативными факторами окружающей среды.

Изделия диаметром 2-2,5 мм упаковываются по 1 кг, а с размерами 3,4 и 5 мм по 5 кг в тару из гофрированного картона. Упаковка дополнительно обтягивается полиэтиленовой пленкой.

Количество электродов в коробке зависит от их размера. Например, в килограммовой упаковке будет примерно 55 стержней с диаметром сечения 2,5 мм, 3 мм – 35 шт., 4 мм – 17 шт., 5 мм – 12 шт.

Технологические особенности

Для получения качественного шва, противостоящего коррозии и выдерживающего высокие температуры рабочей среды, важно придерживаться рекомендаций. Перед использованием ЦЛ-11 их нужно подготовить.

Изделия прокаливаются в термопечи в течение 60 минут при температуре +200 °С (усредненное значение, точное время и t указываются в приложенной инструкции или на упаковке).

Термическая обработка направлена на уменьшение влажности покрытия – ее показатели не должны превышать 0,5%. Непрокаленные стержни из-за присутствующей влаги не смогут обеспечить стабильную электрическую дугу.

Перед сваркой нужно убедиться в хорошем состоянии покрытия – на нем не допустимы трещины, расслоения и грязь. Такие изделия следует отбраковать.

Как варить нержавейку

Сваривание коррозионоустойчивых сталей – сложный процесс, требующий от мастера как теоретических знаний, так и навыков. При работе с нержавейкой необходимо соблюдать технологию сварки.

Описание процесса:

Будущее соединение прихватывается в нескольких местах для повышения устойчивости. При этом стержень держится под углом 45-60°.
Шов накладывается небольшими стежками. Действовать нужно аккуратно и быстро.
Полученной наплавке дается время для остывания естественным путем.

Изделие нельзя охлаждать принудительно. Кристаллизация должна происходить постепенно, в противном случае велики риски возникновения внутреннего напряжение в свариваемых деталях. Это снизит качество соединения.

Лучшие производители

Отечественные заводы, выпускающие электроды, исчисляются десятками. Среди них есть крупные предприятия, изготовители класса «импорт» и небольшие компании, которые производят расходные материалы для собственных нужд.

Лучшие заводы:

«ЛЭЗ» («Лосиноостровский электродный завод»). Более 60 лет занимается изготовлением комплектующих для сварки, резки и пайки. Продукция реализуется на отечественные рынки и в страны СНГ. Компания выпускает большой ассортимент электродов, в том числе и стержни «ЛЭЗ» ЦЛ-11. Упаковка изделия производится в соответствии с европейскими стандартами качества.
«Пензаэлектрод». Его производственные мощи расположены в Пензе. Компания выпускает сварочные комплектующие, в т.ч и популярные марки электродов. Заказать сварочные стержни можно прямо со склада, что исключает приобретение контрафактной продукции.
«МежгосМетиз». Производит расходные материалы для сварки на итальянских и швейцарских линиях, там изготавливается более 100 марок электродов общего и специального назначения. Вся продукция сертифицирована.

К крупным зарубежным производителям относят белорусские заводы «Арсенал», «Оливер», японские компании KOBE STEEL (бренд KOBELCO) и ESAB.

Сварочные электроды ЦЛ-11. | МеханикИнфо

Сварочные электроды марки ЦЛ-11 предназначены для сварки различных металлов и металлоконструкций из нержавеющих сортов стали (1Х16Н13Б, 1Х21Н5Т, 12Х18Н9Т, 08Х18Н12Т, 08Х18Н12Б, 09Х18Н12Т, 12Х18Н10Т, Х14Г14Н3Т и других марок), находящиеся в условиях агрессивных сред. Основное достоинство данного вида сварочных электродов в том, что образуемый при сварке шов противостоит межкристаллитной коррозии. Поэтому к ним и предъявляются жесткие требования по качеству, составу и покрытию.

Технические характеристики:

Тип сварки: ручная, дуговая;

Покрытие: основное (карбонаты и фтористые соединения);

Ток: постоянный обратной полярности;

Коэффициент наплавки: 11 г/А·ч;

Положения при сварке: почти все пространственные положения, кроме сверху-вниз;

Расход электродов: на 1 кг металла тратиться порядка 1. 7~1.8 кг электродов.

Таблица 1.

Технические характеристики сварочных электродов ЦЛ-11.

Диаметр, мм	Длина, мм	Вес электрода, г	Количество электродов в упаковке, шт.
Диаметр, мм	Длина, мм	Вес электрода, г	Упаковка 1 кг.	Упаковка 2.5 кг	Упаковка 5 кг
2,00	300	9-10	100-111	250-277	—
2,50	350	18-19	52-55	131-138	—
3,00	350	27-28	35-37	89-92	178-185
4,00	350	47-48	—	52-53	104-106
5,00	450	98	—	25	51

Данная марка электродов имеет устойчивое горение дуги, очень маленькое разбрызгивание металла до 4 ~5 % и отменное формирование сварочного шва. Образуемый шов не должен содержать поверхностных и внутренних трещин, а его валики должны быть хорошо сформированы. Все эти технологические свойства электродов выводят их на первое место среди конкурентов.

Читайте также:
Самые распространенные электроды в строительстве. Электроды тип э 42 46 50.;
Электроды ОК 46.00 технические характеристики.;
Электроды УОНИ-13/55 технические характеристики.
Сварочные электроды АНО-4 технические характеристики.

Таблица 2.

Тип электродов ЦЛ-11. Силы тока при разных положениях шва.

Диаметр, мм	Сила тока, А
Диаметр, мм	нижнее	вертикальное	потолочное
2.0	40-60	30-50	30-50
2. 5	50-70	40-60	40-60
3.0	70-90	50-80	50-80
4.0	130-150	110-130-	110-130
5.0	150-180	120-160	—

Сварочные электроды ЦЛ-11 технические характеристики.

Сварку производят на короткой дуге. Выпускаемые диаметры не имеют существенных отличий от сварочных электродов марок АНО-4 и УОНИ-13/55 и составляют: 2, 2.5, 3, 4, 5 мм. Наиболее популярные из них: 3, 4, 5 мм.

Сварочные электроды поставляются заказчику в герметичной упаковке. Это необходимо для того, чтобы не было потерь качества. Такие упаковки возможны для дальнейшего хранения и транспортировки, при соблюдении надлежащих условий.

Таблица 3.

Массовая доля химических элементов в сварочном шве.

Углерод, C	Марганец, Mn	Кремний, Si	Никель, Ni	Хром, Cr	Ниобий, Nb	Сера, S	Фосфор, P
						не более
0,05-0,12	1,0-2,5	0,4-1,3	8,0-10,5	18,0-22,0	0,7-1,3	0,020	0,030

При выполненной работе сварочный шов содержит все химические элементы, указанные в таблице 3, в процентах.

Аналоги сварочных электродов ЦЛ-11: OK 61.85, FOX SAS 2-A, ОЗЛ-7, ЛЭЗ.

ЦЛ-11, ЦЛ-11-3, ЦЛ-11-4, ЦЛ-11-5. Сварочные электроды Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД

127282, Москва, ул. Полярная д 31Б, стр 16

(499) 290-30-16 [email protected]

(495) 973-16-54

ЦЕНА на сварочные электроды ЦЛ-11 ( прайс )

Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 1,6 мм

Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 2 мм

Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 3 мм

Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 3,2 мм

Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 5 мм

Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 6 мм

ЦЛ-11 применение

ЦЛ-11 характеристики

ЦЛ-11 производители

ГОСТ 9466-75 ГОСТ 10052-75 Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД Е-2005-Б20	Общая характеристика электродов сварочных ЦЛ-11 Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД
	Электроды предназначены для сварки коррозионностойких сталей, когда к металлу шва предъявляются требования стойкости против межкристаллитной коррозии. Используется для сварки сталей марок 12Х18Н9Т (Х18Н9Т), 08Х18Н10Т (12Х18Н10Т), (Х18Н10Т), 09Х18Н12Т (Х18Н12Б), 1Х16Н13Б, 1Х21Н5Т, Х14Г14Н3Т и им подобных, работающих в агрессивных средах при температуре до 450°С
Положение свариваемых швов Род тока	Сварка электродами производится во всех пространственных положениях, кроме вертикального ‘сверху-вниз’ на постоянном токе обратной полярности.
Тип покрытия	Основной

Характеристика расплавления электродов :

Режим сварки		Производи- тельность г/ми (при токе, А)	Выход наплавленного металла, в %
Диаметр, мм	Ток, A	Производи- тельность г/ми (при токе, А)	Выход наплавленного металла, в %
3,0	50-90	13,0 (70)	93
4,0	110-150	24,0 (130)
5,0	120-180	27,5 (150)

Химический состав наплавленного металла сварочных электродов ЦЛ-11 , %:

C	Mn	Si	Cr	Mo	Ni	Nb	S	P	N
0,05- 0,12	1,0- 2,5	1,3 max	18,0- 22,0		8,5- 10,5	0,7-1,3 но не менее 8%С	0,020 max	0,030 max

Механические свойства металла шва электрода ЦЛ-11:

о в, МПа	о т, МПа	о s, %	а н, Дж/см2, при температуре, °С

			+20	-20	-40
540 min	–	22 min	78 min

Особые свойства сварочных электродов ЦЛ-11:

Металл шва стоек против межкристаллитной коррозии. Содержание ферритной фазы в наплавленном металле (2-10)%. Металл шва после стабилизирующего отжига (870-920)°С отличается повышенной коррозионной стойкостью в агрессивных средах при темперагуре (450-600)°С, жаростойкость такая же, как у стали Х 18Н10Т7.

Применение сварочных электродов ЦЛ-11:

Сварка узлов и конструкций в химической и нефтеперерабатывающей промышленности, теплоэнергетике и машиностроении (Энергомашиностроение).

Оформить заказ Вы можете любым удобным способом:

в офисе нашей компании по адресу: г. Москва, ул. Тайнинская, д. 9

по телефонам: (499) 290-30-16 (мнгк), (495) 973-16-54, 740-42-64, 973-65-17

по e-mail: [email protected]

gif”>

ЦЛ-11, ЦЛ-11-3, ЦЛ-11-4, ЦЛ-11-5. Сварочные электроды Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД
© 2007 ЗАО Компания ТЕХНОЛОГ | Создание сайта и поддержка.

Сварочные электроды Oliver ЦЛ-11 3,0 мм

Заказать

Пожалуйста, представтесь

Пожалуйста, введите корректный номер телефона

Заказать звонок

Пожалуйста, представтесь

Пожалуйста, введите корректный номер телефона

Заказать каталог

Пожалуйста, представтесь

Пожалуйста, введите корректный номер телефона

Пожалуйста, введите корректный e-mail

Пожалуйста, представтесь

Пожалуйста, введите корректный номер телефона

Пожалуйста, введите корректный e-mail

Запрос цены

Пожалуйста, представтесь

Пожалуйста, введите корректный номер телефона

Пожалуйста, введите корректный e-mail

Выберите регион

Москва и Московская область Челябинская область

республика Адыгея
республика Алтай
Алтайский край
Амурская область
Архангельская область
Астраханская область

город Байконур
республика Башкортостан
Белгородская область
Брянская область
республика Бурятия

Владимирская область
Волгоградская область
Вологодская область
Воронежская область

республика Дагестан

Еврейская автономная область

Забайкальский край

Ивановская область
республика Ингушетия
Иркутская область

Кабардино-Балкарская республика
Калининградская область
республика Калмыкия
Калужская область
Камчатский край
Карачаево-Черкесская республика
республика Карелия
Кемеровская областьасть – Кузбасс
Кировская область
республика Коми
Костромская область
Краснодарский край
Красноярский край
республика Крым
Курганская область
Курская область

Ленинградская область
Липецкая область

Магаданская область
республика Марий Эл
республика Мордовия
город Москва
Московская область
Мурманская область

Ненецкий автономный округ
Нижегородская область
Новгородская область
Новосибирская область

Омская область
Оренбургская область
Орловская область

Пензенская область
Пермский край
Приморский край
Псковская область

Ростовская область
Рязанская область

Самарская область
город Санкт-Петербургород
Саратовская область
республика Саха /Якутия/
Сахалинская область
Свердловская область
город Севастополь
республика Северная Осетия – Алания
Смоленская область
Ставропольский край

Тамбовская область
республика Татарстан
Тверская область
Томская область
Тульская область
республика Тыва
Тюменская область

Удмуртская республика
Ульяновская область

Хабаровский край
республика Хакасия
Ханты-Мансийский Автономный округ – Югра

Челябинская область
Чеченская республика
Чувашская республика – Чувашия
Чукотский автономный округ

Ямало-Ненецкий автономный округ
Ярославская область

Пожалуйста, выберите ваш регион, чтобы мы могли оперативно ответить на вашу заявку.

Для вас автоматически был определён регион: город Москва. Верно?

Выбрать другой

Сварочные электроды ЦЛ-11 4.0х350 2,5 кг ESAB

Электрод ЦЛ-11 3мм ЭСАБ предназначен для сварки ответственных изделий из коррозионно-стойких хромоникелевых сталей марок типа 08Х18Н10, 08Х18Н10Т, 12Х18Н10Т, 08Х18Н12Б, AISI 321, 347 и им подобных, эксплуатирующихся при температурах до 350°C когда к металлу сварного шва предъявляются требования стойкости к межкристаллитной коррозии.

Сварка выполняется валиками шириной не более трех диаметров электродного стержня. Все кратеры должны заплавляться частыми короткими замыканиями электрода.

Содержание феррита 1,5. ..10% (FN 3-18)

Выпускаемые диаметры: от 2,5 до 5,0 мм Все диаметры и упаковки

3923403WD0

Диаметр электрода .

4,0 мм

Длина .

350 мм

Упаковка .

2,5 кг

нет в наличии

0.00

Характеристики

Основные характеристики

Диаметр электрода 4,0 мм
Подходит для сварки , чем сварить 12Х18Н10Т, AISI 321, AISI 347, 08Х18Н10, 08Х18Н10Т, 08Х18Н12Б
Длина электрода 350 мм
Тип покрытия Основное
Тип тока Постоянный (обратная полярность)
Пространственные положения при использовании 1, 2, 3, 4 и 6
Режим прокалки 330-370°С, 1-2 часа
Производство ЭСАБ-СВЭЛ, завод ESAB в Санкт-Петербурге

Классификации

по ГОСТ 10052-75 Э-08Х20Н9Г2Б

Химический состав

C – углерод max 0. 12 %
Mn – марганец 1.80 %
Si – кремний 0.70 %
Cr — хром 20. 0 %
Ni — никель 9.20 %
Nb — ниобий 1.00 %
S – сера max 0. 020 %
P — фосфор max 0.030 %
Ферритное число (FN) 3-18

Механические свойства

Предел текучести σ_т ≥540 Н/см²
Предел прочности σ_в ≥310 Н/см²
Удлинение δ ≥22 %

Ударная вязкость

KCV +20°C ≥80

Размеры, вес, упаковка и гарантия

Вес пачки 2. 5 кг
Упаковка Картонная упаковка, запаяная в плотную термоусадочную плёнку
На паллете 300 упак.
Минимальный заказ при отсутствии на складе 2.5 кг
Вес паллеты 750 кг

13.

6 Стандартные электродные потенциалы | Электрохимические реакции

13.6 Стандартные электродные потенциалы (ESCRF)

Стандартные условия (ESCRG)

Стандартные электродные потенциалы являются измерением равновесных потенциалов. Положение это равновесие может измениться, если вы измените некоторые условия (например, концентрацию, температура). Поэтому важно использовать стандартные условия:

давление = $\text{101,3}$ $\text{кПа}$ ($\text{1}$ $\text{атм}$)
температура = $\text{298}$ $\text{K}$ ($\text{25}$ $\text{℃}$)
9{-3}$}\)

Стандартный водородный электрод (ESCRH)

Это разность потенциалов (записанная как напряжение) между двумя электроды, которые заставляют электроны течь от $\color{blue}{\textbf{анода}}$ к $\color{red}{\textbf{катод}}$ через внешнюю цепь гальванического элемента (помните, обычный ток идет в обратном направлении).

Возможно измерение потенциала электрода и электролита. это не просто Однако полученное значение будет зависеть от концентрации раствор электролита, температура и давление.

Способ устранения этих несоответствий состоит в том, чтобы сравнить потенциалы всех электродов с Стандартный электрод сравнения . Все эти сравнения выполняются с одинаковые концентрации, температура и давление. Это означает, что эти значения можно использовать вычислить разность потенциалов между двумя электродами. Это также означает, что электродные потенциалы можно сравнивать без необходимости конструировать конкретную ячейку изучается.

Этот электрод сравнения можно использовать для расчета относительного электродного потенциала . для вещества. В качестве электрода сравнения используется стандартный водородный электрод . электрод (рис. 13.8).

Стандартный водородный электрод

Стандартный водородный электрод представляет собой окислительно-восстановительный электрод, который составляет основу шкала окислительно-восстановительных потенциалов. 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Н}_{2}(\текст{г})$

Стандартный водородный электрод, используемый в настоящее время, представляет собой потенциал платинового электрода. электрод в теоретическом кислом растворе.

Электродный потенциал водородного электрода при $\text{25}$ $\text{℃}$ оценивается как $\text{4,4}$ $\text{V}$. Однако для того, чтобы использовать это как электрод сравнения это значение установлено на вообще ноль температуры , чтобы его можно было сравнить с другими электродами.

Стандартные электродные потенциалы (ESCRJ)

Чтобы использовать водородный электрод, его необходимо прикрепить к электроду системы, которую вы исследуете. Например, если вы пытаетесь определить электродный потенциал меди, вам нужно будет подключить медный полуэлемент к водородный электрод; если вы пытаетесь определить электродный потенциал цинка, вы потребуется подключить цинковый полуэлемент к водородному электроду и так далее. Давайте смотреть на примерах цинка и меди подробнее.

Цинк

Цинк имеет большую тенденцию, чем водород, образовывать ионы (окисляться), поэтому, если стандарт водородный электрод соединен с цинковым полуэлементом, $\color{blue}{\textbf{цинк}}$ будет относительно $\color{blue}{\textbf{more отрицательный}}$, потому что электроны, которые высвобождаются при окислении цинка, будут накапливаться на металле. 9{-}\) $\к$ $\текст{Н}_{2}(\текст{г})$

Твердый цинк с большей вероятностью образует ионы цинка, чем газообразный водород. А упрощенное представление ячейки показано на рис. 13.9.

Рисунок 13.9: Когда цинк соединяется со стандартным водородным электродом, относительно небольшое количество электронов накапливается на платиновом (водородном) электроде. На цинковом электроде много электронов. 9{+}(\text{aq})||\)). Итак, отрицательное значение означает, что другой элемент или соединение имеет большую склонность окисляться, а положительное значение означает, что другой элемент или соединение имеет большая склонность к сокращению.

Вольтметр измеряет разность потенциалов между зарядами на этих электродах. В В этом случае вольтметр будет читать $-\text{0,76}$ $\text{V}$ как $\text{Zn}$ Электрод имеет относительно большее количество электронов. 9{-}\) $\к$ $\текст{Н}_{2}(\текст{г})$

Ионы меди с большей вероятностью образуют твердую медь, чем ионы водорода водородный газ. Упрощенное представление ячейки показано на рис. 13.10.

Рисунок 13.10: Когда медь подключена к стандартному водородному электроду, относительно небольшое количество электронов накапливается на медном электроде. Есть много электронов на водородном электроде.

Вольтметр измеряет разность потенциалов между зарядами на этих электродах. В В этом случае вольтметр будет читать $\text{+0,34}$ $\text{V}$ как $\text{Cu}$ Электрод имеет относительно меньшее количество электронов.

Напряжения, зарегистрированные при подключении цинка и меди к стандартному водородному электроду на самом деле стандартных электродных потенциалов для этих двух металлов. Это важно помнить, что это не абсолютных значений, а потенциальные которые были измерены относительно к потенциалу водорода, если эталон водородный электрод принимается равным нулю.

По соглашению мы всегда пишем полуреакцию восстановления, когда даем стандарт электродный потенциал.

В примерах, которые мы использовали ранее, потенциал восстановления цинкового электрода равен $-\text{0,76}$, а у меди – $\text{+0,34}$. Итак, если элемент или соединение имеет отрицательный потенциал восстановления электрода , это означает, что легко образует ионы. Чем больше отрицательное значение, тем проще для этого элемент или соединение с образованием ионов (окисляться и быть восстановителем). Если элемент или соединение имеет положительный стандартный электродный потенциал, он означает, что он не образует ионы так легко.

К счастью для нас, нам не нужно определять стандартный электродный потенциал для каждого металла. Это уже сделано, и результаты занесены в таблицу стандартных электродов. потенциалы. Стол 13.2 представлены в виде стандартных электродных потенциалов восстановления.

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{SO}_{2}(\text{g}) + 2\текст{Н}_{2}\текст{О}$

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Cu}$

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Аг}$

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $2\text{H}_{2}\text{O}$

Полуреакция	Е° В
9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Ли}$	$-\текст{3,05}$
$\text{K}^{+} + \text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{К}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Ба}$	$-\текст{2,90}$
$\text{Ca}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Са}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{На}$	$-\текст{2,71}$
$\text{Mg}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Мг}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Аль}$	$-\текст{1,66}$
$\text{Mn}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Мп}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Zn}$	$-\текст{0,76}$
$\text{Cr}^{3+} + 3\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Кр}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Fe}$	$-\текст{0,44}$
$\text{Cr}^{3+} + \text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\text{Cr}^{2+}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{CD}$	$-\текст{0,40}$
$\text{Co}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Ко}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Ni}$	$-\текст{0,27}$
$\text{Sn}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\text{Sn}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Pb}$	$-\текст{0,13}$
$\text{Fe}^{3+} + 3\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\text{Fe}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Н}_{2}(\текст{г})$	0,00
9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{H}_{2}\text{S}(\text{g})$	$\текст{+0,14}$
$\текст{+0,17}$	$\текст{+0,34}$
$2\text{H}_{2}\text{O} + \text{O}_{2} + 4\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $4\text{OH}^{-}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Cu}$	$\текст{+0,52}$
$\text{I}_{2} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $2\текст{I}^{-}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{H}_{2}\text{O}_{2}$	$\текст{+0,68}$
9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{NO}_{2}(\text{g}) + \текст{Н}_{2}\текст{О}$	$\текст{+0,80}$	$\текст{+0,80}$
$\text{Hg}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Hg}(\текст{ℓ})$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{НЕТ}(\text{g}) + 2\текст{Н}_{2}\текст{О}$	$\текст{+0,96}$	$\текст{+1,23}$
9{2+} + 2\текст{Н}_{2}\текст{О}\)	$\текст{+1,23}$
$\text{Cr}_{2}\text{O}_{7}^{2-} + 14\text{H}^{+} + 6\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $2\text{Cr}^{3+} + 7\текст{Н}_{2}\текст{О}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Аи}$	$\текст{+1,52}$
$\text{Co}^{3+} + \text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\text{Со}^{2+}$ 9{-}\)	$\текст{+2,87}$

Таблица 13. 2: Таблица стандартных электродных (восстановительных) потенциалов.

Несколько примеров из таблицы показаны в Таблице 13.3. Они будут использоваться для объяснения некоторых тенденции в таблице электродных потенциалов.

Полуреакция	Е° В
9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Ли}$	$-\текст{3,05}$
$\text{Mg}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Мг}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Zn}$	$-\текст{0,76}$
$\text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\text{Fe}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Pb}$	$-\текст{0,13}$
$2\text{H}^{+} + 2\text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Н}_{2}(\текст{г})$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Cu}$	$\текст{+0,34}$
$\text{Ag}^{+} + \text{e}^{-}$ $\rightleftharpoons$ $\текст{Аг}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\текст{Аи}$	$\текст{+1,52}$

Таблица 13. 3: Несколько примеров стандартных электродных потенциалов.

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Li}$) означает, что элемент или соединение легко ионизируется, другими словами, высвобождает электроны легко. Этот элемент или соединение $\color{blue}{\textbf{легко окисляется}}$ и поэтому является хорошим $\color{синий}{\textbf{восстановитель}}$.

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Au}$) означает, что элемент или соединение легко получает электроны. Этот элемент или соединение $\color{red}{\textbf{легко сокращается}}$ и поэтому является хорошим $\color{red}{\textbf{окислитель}}$.

$\color{blue}{\textbf{редуцирующая способность}}$ (т. е. способность действовать как восстановитель) элементов или соединений в таблице уменьшается на по мере того, как вы перемещаете вниз на в стол.

$\color{red}{\textbf{окислительная способность}}$ элементов или соединений увеличивает по мере того, как вы перемещаете вниз на в стол.

Напряжение, полученное в эксперименте с лотком для кубиков льда, может значительно отличаться из вычислений E$^{\circ}$. Это потому, что соляной мост не тот эффективен (представляя собой всего лишь кусок струны, пропитанный электролитом). Чтобы получить лучшее результаты используют насыщенный раствор нитрата натрия при замачивании струны.

temp text

Лоток для кубиков льда, окислительно-восстановительный эксперимент

Цель

Для определения относительной реакционной способности соответствующих металлов и получения понимание работы простой электрохимической ячейки.

Аппарат

Лоток для кубиков льда, вольтметр и соединительные провода.
Свинец ($\text{Pb}$), магний ($\text{Mg}$), цинк ($\text{Zn}$), медные ($\text{Cu}$) полосы.

Нить, пропитанная нитратом натрия ($\text{NaNO}_{3}$) решение.

Предварительные знания

Электроны движутся от анода к катоду. Обычный ток движется от катод к аноду, поэтому положительный вывод вольтметр будет на катоде, а минусовая клемма будет на анод. 9{3}$}\) из $\text{Pb}$, $\text{Zn}$, $\text{Cu}$ и $\text{Mg}$ растворов в четыре разных кубика льда депрессии.

Они не должны стоять рядом друг с другом во избежание смешивания решения.

Прикрепите два разных металла к зажимам типа «крокодил». драпировать мокрая струна через два используемых раствора (так что каждый конец строки находится в растворе). Затем поместите металл в соответствующий ионный раствор. 9{2+}\) решение.

Используйте комбинации ячеек в следующем порядке:

Pb/Zn; Pb/Cu; Pb/мг; цинк/медь; цинк/мг; Cu/мг

Определите сочетания металлов, дающие положительный чтение.

Составьте таблицу, которая показывает:

сочетание металлов
какой металл является анодом в этой паре металлы
какой металл является катодом в этой паре металлы

Комбинация металлов	Анод	Катод

Используйте эту таблицу, чтобы ранжировать металлы от самых прочных восстановитель (ранг от сильнейшего до самых слабых).

Для каждой комбинации запишите полуреакцию восстановления и полуреакция окисления, а затем общая ячейка реакция.

Запишите все наблюдения для каждой ячейки.

Вопросы

Объясните, почему напряжение кажется ниже/выше, чем ожидал.
Каково назначение строки?

Выводы

В зависимости от электродного потенциала каждого металла один и тот же металл может быть анод в одной реакции и катод в другой реакции. Это может можно увидеть по положительному или отрицательному показанию вольтметра.

Например, свинец восстанавливается с большей вероятностью, чем цинк, поэтому в этом пара свинца будет катодом, а цинк – анодом. Однако вести окисляется с большей вероятностью, чем медь, поэтому в этой паре медь будет катодом, а свинец будет анодом.

Таблица стандартных электродных потенциалов

Учебник Упражнение 13.6

магний

$-\text{2,36}$ $\text{V}$

свинец

$-\text{0,13}$ $\text{V} $

никель

$-\text{0,27}$ $\text{V}$

Какой из металлов наиболее подвержен окислению?

литий

Какой ион металла наиболее вероятно восстановится?

кобальт(III) (фтор не является металлом)

Какой металл является самым сильным восстановителем?

литиевый

Если другой электрод магниевый, то восстановительный или окисление чаще происходит в медная полуреакция? Поясните свой ответ.

Редукция. Приведены значения для снижения полуреакции. Медь легче восстанавливается (потенциал положительного электрода), чем магний (потенциал отрицательного электрода)

Если другой электрод оловянный, восстановительный или окисление чаще происходит в ртутная полуреакция? Поясните свой ответ.

Редукция. Приведены значения для снижения полуреакции. Ртуть легче восстанавливается (большой потенциал положительного электрода), чем олово (маленький потенциал отрицательного электрода).

Используйте таблицу стандартных электродных потенциалов, чтобы поставить следующие по порядку из сильнейших окислителей агент до самый слабый окислитель агент .

Самым сильным окислителем будет соединение, которое наиболее легко сокращается. Это соединение с самое большое положительное значение E° в таблице стандартных восстановительные потенциалы.

Какое вещество является самым сильным окислителем?

Хлор – сильнейший окислитель.

Какое вещество является самым сильным восстановителем?

Кальций является сильнейшим восстановителем.

Использование стандартных электродных потенциалов (ESCRK)

Итак, теперь, когда вы понимаете эту полезную таблицу восстановительных потенциалов, важно, чтобы вы можете использовать эти значения для расчета разностей потенциальной энергии. Следующее рабочие примеры помогут вам сделать это. Во всех этих случаях важно, чтобы вы понять, о чем идет речь.

В этом рабочем примере даны две полуреакции. Оба представлены, как показано в таблице стандартных восстановительных потенциалов, а на самом деле только один металл восстанавливается, другой окисляется. Задается вопрос: какой металл окисляется, а какой восстанавливается?

Рабочий пример 7: Использование таблицы стандартных электродных потенциалов 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Ag}(\text{s})$ (E° = $\text{+0,80}$ $\text{V}$)

Используйте значения электродного потенциала, чтобы определить, какой металл окисленный и восстановленный

Оба значения положительные, но серебро имеет больший положительный электрод потенциал, чем у меди. {-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Mg}(\text{s})$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Ag}(\text{s})$ (E° = $\text{+0,80}$ $\text{V}$)

Какой металл с большей вероятностью будет восстановлен, какой с большей вероятностью окисляться?

Серебро имеет положительный E°, а магний — отрицательный E°. Следовательно, серебро легче восстанавливается, чем магний, а магний легче окисляется, чем серебро. Произойдут следующие реакции: 9{-}\)

Можно сделать вывод, что магний вытеснит серебро из раствор азотнокислого серебра, чтобы было металлическое серебро и ионов магния в растворе. {2+}\).

Рабочий пример 9: Определение общих реакций

Для оксида цинка ($\text{Zn}$) и золота(III) ($\text{Au}_{2}\text{O}_{3}$) ячейка в решении $\text{KOH}$ определить:

полуреакции окисления и восстановления
общее сбалансированное химическое уравнение
Стандартное обозначение ячейки
для ячейки

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Au}(\text{s})$ (E° = $\text{+1,52}$ $\text{V}$)

Какой металл с большей вероятностью будет восстановлен, какой с большей вероятностью окисляться?

Цинк имеет отрицательный E°, а золото — положительный E°. {-}\) 9{-}\)

Добавьте ионы-спектаторы и удалите электроны из уравнение

$\text{Au}_{2}\text{O}_{3}(\text{aq}) + 3\text{Zn}(\text{s})$ $\to $ $2\text{Au}(\text{s}) + 3\text{ZnO}(\text{aq})$

Какой материал является анодом, а какой катодом?

Окисление – это потеря электронов на аноде, поэтому $\text{Zn}(\text{s})$ – анод.

Уменьшение – это присоединение электронов к катоду, поэтому $\text{Au}_{2}\text{O}_{3}$ — катод.

Дайте стандартное обозначение ячейки для этой реакции

Анод всегда пишется первым (слева): $\text{Zn}(\text{s})|\text{ZnO}(\text{aq})$

Катод всегда пишется вторым (справа): $\text{Au}_{2}\text{O}_{3}(\text{s}),\text{Au}(\text{s})$

Поэтому стандартное обозначение ячейки:

$\text{Zn}(\text{s})|\text{ZnO}(\text{aq})||\text{Au}_{2}\ текст {O}_{3}(\text{s}),\text{Au}(\text{s})$

В эксперименте по вытеснению можно использовать ксилол, толуол или сероуглерод. вместо парафина. Однако это не лучшие химические вещества для работы. если ты используйте одно из этих химических веществ, убедитесь, что учащиеся изучают опасности материалов, с которыми они работают.

Учащиеся должны работать с концентрированной сильной кислотой. Концентрированный, сильный кислоты могут вызвать серьезные ожоги. Пожалуйста, напомните учащимся быть осторожными и носить надлежащее защитное оборудование при работе со всеми химическими веществами, особенно концентрированные кислоты. Защитное оборудование включает перчатки, защитные очки и защитная одежда. 9{3}$}\)), бромная вода, водные растворы хлорида натрия ($\text{NaCl}$), бромид натрия ($\text{NaBr}$) и йодид натрия ($\text{NaI}$), парафин, концентрированный $\текст{HCl}$.

5 пробирок, 2 пластиковые капельницы.

Метод

Концентрированная $\text{HCl}$ может вызвать серьезные ожоги. Мы предлагаем использовать перчатки и защитные очки при работе с кислотой. Не забудьте добавить кислоту в воду и не нюхать кислота. Обращайтесь со всеми химическими веществами с осторожностью. 9{3}$}\) из концентрированная $\text{HCl}$.

Наблюдайте за жидкостью и отмечайте, что происходит при добавлении $\text{HCl}$, запишите свои наблюдения. У вас есть образовался раствор хлора в воде .

Приблизительно с помощью пластиковой пипетки $\text{1}$ $\text{см}$ высота хлорной воды в тесте пробирки с маркировкой A, B и D.

Обратите внимание на любые изменения в пробирке. Запишите все наблюдения. 9{3}$}\) бромной воды в пробирки с маркировкой C и E.

Обратите внимание на любые изменения в пробирке. Запишите все наблюдения.

Приблизительно с помощью пластиковой пипетки $\text{2}$ $\text{см}$ высота парафина в каждом тесте трубка. Используйте корковую или резиновую пробку, чтобы закрыть тест. трубку, крепко удерживайте ее большим пальцем и встряхните микстура.

Используйте таблицу окислительно-восстановительного потенциала, чтобы написать общие суммарные ионные уравнения для реакции в пробирках B, D и E.

Используя ваше понимание правил растворимости ( вроде растворяется как ) объясните почему слой в пробирках Б, Г и Д парафин окрасился. Объясните, почему парафин окрасился в пробирка C.

Почему не было реакции и изменения цвета в пробирке А?

Результаты

В пробирке A $\text{Cl}_{2}$ присутствует, но не цветной и поэтому не меняет цвет парафина наблюдается. 9{-}\) ионы. $\text{Br}_{2}$ и $\text{I}_{2}$.
$\text{Br}_{2}$ представляет собой коричневый цвет в парафине, а $\text{I}_{2}$ — фиолетовый цвет в парафине.
9{-}\) ионов с образованием $\text{I}_{2}$, которые окрасит парафин в фиолетовый цвет.

Заключение

Молекулы галогенов неполярны. Поэтому они растворяются в неполярной растворитель, например парафин. Парафиновый слой станет цвета галоген, присутствующий в растворе. Хлор, скорее всего, эти три галогена должны быть восстановлены, затем бром, а затем йод. Это можно увидеть в таблице стандартных электродных потенциалов как хлор имеет самый большой потенциал положительного электрода из трех галогены.

Использование стандартных электродных потенциалов

Учебник Упражнение 13.7

Если к раствору сульфата меди(II) добавить серебро, вытеснит ли он медь из сульфата меди (II) решение? Поясните свой ответ.

№

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Cu}(\text{s})$ (E° = $\text{+0,34}$ $\text{V}$)

Серебро имеет больший положительный E°, чем медь. Следовательно серебро легче восстанавливается (легче образует твердые металл), чем медь (более легко образует ионы меди) и не сможет вытеснить ионы меди из решение.

Если к раствору сульфата магния добавить цинк, цинк вытесняет магний из раствора? Дать подробное объяснение вашего ответа.

№

Воспользуемся таблицей стандартных электродных потенциалов, чтобы найти электродный потенциал для цинка и магния.

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Mg}(\text{s})$ (E° = $-\text{2,36}$ $\text{V}$)

Цинк имеет меньший отрицательный E°, чем магний. Поэтому цинк легче восстанавливается (легче образует твердый металл), чем магний (более легко образует магний ионы) и не сможет вытеснить магний ионы из раствора.

Если к раствору сульфата кобальта добавить алюминий, алюминий вытесняет кобальт из раствора? Дайте подробное объяснение своего ответа.

Да.

Воспользуемся таблицей стандартных электродных потенциалов, чтобы найти электродный потенциал алюминия и кобальта. 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Co}(\text{s})$ (E° = $-\text{0,28}$ $\text{V}$)

Алюминий имеет больший отрицательный E°, чем кобальт. Поэтому алюминий легче окисляется (легче образует ионы алюминия), чем кобальт (более легко образует твердый металл) и сможет вытеснить кобальт ионы из раствора.

ЭДС клетки (ESCRM)

На примере полуэлементов цинка и меди мы знаем, что когда эти два полуэлемента смешиваются, цинк будет полуреакцией окисления, а медь будет полуреакцией восстановления полуреакция. Вольтметр, подключенный к этой ячейке, покажет, что цинковый электрод более отрицателен, чем медный электрод. 9{-} \rightleftharpoons \text{Zn(s)}}\) (E° = $-\text{0,76}$ $\text{V}$)

Показание прибора покажет разность потенциалов между двумя полуэлементами. Этот известна как ЭДС клетки. Чем выше ЭДС, тем больше количество энергии, выделяемой на единицу заряда.

ЭДС клетки: ЭДС ячейки определяется как максимальная разность потенциалов между двумя электроды или полуэлементы в гальваническом элементе.

ЭДС ячейки такое же, как напряжение на отключенном ячейка ( теория электрических цепей ). Вольтметр эффективно амперметр сопротивления, поэтому при показаниях вольтметра будет течь очень небольшой ток. берется (хотя это слишком мало, чтобы быть заметным). 9{-3}$}\)

T = $\text{298}$ $\text{K}$.

$\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$

В стандартных обозначениях ячеек $\color{blue}{\ textbf{анодная полуячейка}}$ всегда написано на $\color{blue}{\text{left}}$ и $\color{red}{\textbf{полуэлемент катода}}$ всегда пишется на $\цвет{красный}{\текст{право}}$.

$\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$

$\color{blue}{\text{восстановитель}}$ в настоящее время $\цвет{синий}{\текст{окисленный}}$. $\color{blue}{\text{Окисление}}$ – потеря электронов на $\color{blue}{\text{анод}}$.

$\color{red}{\text{окислитель}}$ становится $\color{red}{\text{уменьшенным}}$. $\color{red}{\text{Reduction}}$ – прирост электронов на $\цвет{красный}{\текст{катод}}$.

Важно уметь рассчитать ЭДС гальванического элемента. Чтобы рассчитать ЭДС клетки:

Теперь становится очевидной причина определения электрода сравнения. Потенциальные различия могут рассчитываются из электродных потенциалов (определяемых относительно водородного полуячейка) без необходимости каждый раз конструировать сами ячейки.

Вы можете использовать любое из следующих уравнений:

E°$_{\text{(ячейка)}}=$ E°($\color{red}{\text{reduction полуреакция}}$) – E°($\color{blue}{\text{окисление полуреакция}}$)
E°$_{\text{(ячейка)}}=$ E°($\color{red}{\text{окислитель}}$) – E°($\color{blue}{\text{восстановитель}}$)
E°$_{\text{(ячейка)}}=$ E°($\color{red}{\text{катод}}$) – E°($\цвет{синий}{\текст{анод}}$)

Итак, для ячейки $\text{Zn}$-$\text{Cu}$:

E°$_{\text{(ячейка)}} =$ $\text{0,34} – (-\text{0,76}$) = $\text{0,34} $ + $\text{0,76}$ = $\text{1,10}$ $\text{V}$

Стандартный ЭДС: Стандартная ЭДС (E ° \ (_ {\ text {ячейка}} \)) – это ЭДС гальванического элемента. работают в стандартных условиях. Символ ° обозначает стандарт условия.

Рабочий пример 10: Расчет ЭДС ячейки

Элемент содержит твердый свинцовый анод в растворе ионов золота.

Представьте ячейку, используя стандартную запись.

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Au}(\text{s})$ (E° V = $\text{+1,52}$ $\text{V}$)

Какой металл с большей вероятностью будет восстановлен, какой с большей вероятностью окисленный?

Е° свинца — маленькое отрицательное значение, а Е° золота — большое, положительное число. Поэтому свинец легче окисляется, чем золото, а золото легче восстанавливается, чем свинец. 9{3+}(\text{aq})|\text{Au}(\text{s})\)

Рассчитать потенциал ячейки

E°$_{\text{(ячейка)}}=$ E°$_\text{(катод)}$ – E°$_\text{(анод)}$

E°$_{\text{(ячейка)}}=$ E°$_\text{(золото)}$ – E° $_\текст{(лид)}$

= $\text{+1,52} – (-\text{0,13}$)

= $\text{+1,65}$ $\text{V}$

Рабочий пример 11: Расчет ЭДС ячейки 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{H}_{2}(\text{g})$ (E° = $\text{0,00}$ $\text{V}$)

Какой элемент с большей вероятностью будет уменьшен, какой с большей вероятностью будет окисленный?

Е° магния является более отрицательным значением, чем Е° водорода. Поэтому магний легче окисляется, чем водород, а водород более легко восстанавливается, чем магний.

Определите, какой металл является катодом, а какой анодом

Окисление – это потери на аноде, поэтому анодом является магний.

Восстановление — это усиление на катоде, поэтому катодная реакция — это водород.

Представьте ячейку, используя стандартные обозначения

Анод всегда пишется слева, катод справа. Водород электрод включает инертную платиновую пластину. 9{+}(\text{aq}),\text{H}_{2}(\text{g})|\text{Pt}(\text{s})\)

Рассчитать потенциал ячейки

E$_{\text{(ячейка)}} =$ E°$_\text{(катод)}$ – E°$_\text{(анод)} $

E$_{\text{(ячейка)}} =$ E°$_\text{(водород)}$ – E°$_\text{(магний)}$

= $\text{0,00} – (-\text{2,37}$)

=$\text{+2, 36}$ $\text{V}$

временный текст

Стандартные электродные потенциалы

Учебник Упражнение 13. 8

Объясните своими словами, что понимается под электродным потенциалом металла.

Электродный потенциал металла – это: «ЭДС ячейки, в которой электрод слева — стандартный водородный электрод, а электрод справа – это электрод, о котором идет речь ‘- из Золотая книга ИЮПАК (goldbook.iupac.org)

То есть стандартный электродный потенциал для металла был измерен в ячейке, где на слева, а исследуемый металл справа. Измеренная ЭДС для этой ячейки является стандартным электродным потенциалом этого металла. Полученное положительное или отрицательное значение зависит от того, металл более или менее легко восстанавливается, чем водород. 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{H}_{2}(\text{g})$ (E° = $\text{0,00}$ $\text{V}$)

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{ (катод)}$ – E°$_\text{(анод)}$

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(водород)}$ – E°$_\text{(марганец)}$ = $\text{0}$ – ($-\text{1,18}$) = $\text{+1,18}$ $\text{V}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Fe}(\text{s})$ (E° = $-\text{0,44}$ $\text{V}$)

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(катод )}$ – E°$_\text{(анод)}$

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(железо(II))}$ – E°$_\text{(железо(III))}$ = $-\text{0,44} – (-\text{0,06}$) = $-\text{0,38}$ $\text{V}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Cu}(\text{s})$ (E° = $\text{+0,34}$ $\text{V}$)

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(катод )}$ – E°$_\text{(анод)}$

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(медь)}$ – E°$_\text{(хром)}$ = $\text{+0,34}$ – ($-\text{0,74}$) = $\text{+1,08}$ $\text{V}$ 9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Hg}(\text{ℓ})$ (Е° = $\text{+0,85}$ $\text{V}$)

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(катод )}$ – E°$_\text{(анод)}$

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(ртуть)}$ – E°$_\text{(лид)}$ = $\text{+0,85} – (-\текст{0,13}$) = $\текст{+0,9{2+}(\текст{вод}) + 4\text{H}_{2}\text{O}(\text{ℓ})$ (E° = $\text{+1,51}$ $\text{V}$)

Какая реакция протекает на катоде и какая реакция происходит на аноде?

Перманганат-ион имеет большую положительную Е°, чем ион железа(III). {2+}(\text{aq})|\text{Pt}(\ текст{ы})\)

Рассчитать ЭДС ячейки

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$_\text{(катод)}$ – E°$_\text{(анод)}$

E°$_\text{(ячейка)}$ = E°$ _\text{(перманганат-ион)}$ – E°$ _\text{(ион железа)}$= $\text{1,52} – \text{0,77} = \text{+0,75} \text{V}$

Спонтанность (ESCRN)

Самопроизвольное

положительная ЭДС

Несамопроизвольное

отрицательная ЭДС

Таблица 13. 4: Использование ЭМП для определения спонтанности клеток.

Видно из таблицы восстановительных потенциалов (Таблица 13.2), что разные металлы обладают разной реакционной способностью. Некоторые уменьшены легче, чем другие. Можно также сказать, что некоторые из них окисляются легче, чем другие.

Например, медь (E° = $\text{+0,34}$ $\text{V}$) легче восстанавливается, чем цинк (E° = $-\text{0,76}$ $\text{V}$). Таким образом, если в реакции участвует восстановление меди и окисление цинка будет происходить самопроизвольно. Если, однако, требуется окисление меди и восстановление цинка, этого не произойдет спонтанно.

Чтобы предсказать, произойдет ли реакция спонтанно, вы можете посмотреть на знак значения ЭДС. для клетки. Если ЭДС положительна , то реакция самопроизвольный . Если ЭДС отрицательна , то реакция это не спонтанно .

Можно проводить эксперименты, чтобы предсказать, будет ли реакция самопроизвольной или нет. Получается, что знак ЭДС эквивалентен тому, протекает ли клеточная реакция спонтанно или нет. Те реакции, которые протекают самопроизвольно, имеют положительную ЭДС а те реакции, которые не являются самопроизвольными, имеют отрицательную ЭДС. 9{-}{\text{(aq)}}}\) (E° = $\text{+1,07}$ $\text{V}$)

ЭДС = E°(полуреакция восстановления) – E°(полуреакция окисления)

ЭДС = E°(свинец) – E°(бромид)

ЭДС = $-\text{0,13}$ $\text{V} – \text{1,07}$ = $-\text{1,2}$ $\text{ В}$

Знак ЭДС отрицательный, поэтому самопроизвольно эта реакция не пройдёт. Давайте рассмотрим причины этого более подробно. 9{-}\). Это не то, что происходит в исходном уравнении, и поэтому это тоже не спонтанно.

Поэтому логично, что реакция не будет протекать самопроизвольно.

Рабочий пример 12: Определение спонтанности

Будет ли медь реагировать с разбавленной серной кислотой ($\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$)? Вам даны следующие полуреакции: 9{-}\) $\к$ $\text{H}_{2}(\text{g})$, поэтому необходимо восстановить ионы водорода.

Предсказать, будет ли реакция спонтанной или неспонтанный

Медь имеет больший положительный Е°, чем водород. Поэтому медь более легко восстанавливается, чем водород, а водород легче окисляется, чем медь. 9{\ circ} _ {\ text {(ячейка)}} \) = \ (\ text {0,00} \) \ (\ text {V} \) – ($\text{+0,34}$ $\text{V}$) = $-\text{0,34}$ $\text{V}$

Является ли реакция самопроизвольной?

ЭДС отрицательна, поэтому реакция неспонтанная.

Рабочий пример 13: Определение спонтанности

Будет ли цинк реагировать с разбавленной соляной кислотой ($\text{HCl}$)? Тебе дали следующие полуреакции: 9{-}\) $\к$ $\text{H}_{2}(\text{g})$, поэтому необходимо восстановить ионы водорода.

Предсказать, будет ли реакция спонтанной или неспонтанный

Цинк имеет большую отрицательную Е°, чем водород. Поэтому цинк больше легко окисляется, чем водород, а водород легче восстанавливается, чем медь. 9{\ circ} _ {\ text {(ячейка)}} \) = \ (\ text {0,00} \) \ (\ text {V} \) – ($-\text{0,76}$ $\text{V}$) = $\text{+0,76}$ $\text{V}$

Является ли реакция самопроизвольной?

ЭДС положительна, поэтому реакция идет самопроизвольно.

временный текст

Прогнозирование спонтанности

Учебник Упражнение 13.9

9{-}\) $\rightleftharpoons$ $\text{Cu}(\text{s})$ (E° = $\text{+0,34}$ $\text{V}$)

В сбалансированном химическом уравнении твердое Ag окисляется и ионы меди восстанавливаются:

Половина реакции окисления: $\text{Ag}(\text{s})$ $\to$ $\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{e}^{-}$ 9{-}\) $\to$ $\text{Cu}(\text{s})$