Цл 11 электроды: Электроды ЦЛ-11 применение и характеристики

Содержание

Электроды ЦЛ-11 применение и характеристики

Все, комы приходилось периодически сваривать заготовки из нержавейки, наверняка знают об электродах ЦЛ-11. Они востребованы не только для работы с нержавейкой, но и всеми остальными металлами, которые устойчивы к коррозии. Имея хорошие технические показатели, эти электроды широко используются как любителями, так и профессионалами. Они нашли свое применение и в гаражах, и на крупных производственных объектах. Электроды ЦЛ-11 при грамотном использовании образуют прочный, устойчивый к воздействию влаги шов.

СОДЕРЖАНИЕ

  • Применение электродов ЦЛ-11
  • Технические характеристики электродов ЦЛ-11
  • Правила применения

Применение электродов ЦЛ-11

Расходные материалы используются при работе с заготовками из нержавеющего, хромоникелевого и устойчивого к коррозии металла, марок: 12Х18Н10Т, 08Х18Н12Б, 08Х18Н12Т, 12Х18Н9Т.

Уникальные свойства электродов способствуют получению высококачественного сварного соединения, которое устойчиво против коррозии. При соединении металлов из высокими противокоррозионными характеристиками это важное и даже решающее условие. Ведь если защита от влаги будет нарушена хотя бы в одном месте, включая стык, ржавчина последовательно уничтожит всю конструкцию.

Стержень электрода выполнен из высоколегированной стали марки СВ08Х19Н10Б. Поэтому при выполнении сварочных работ все элементы нержавейки, которые выгорают, замещаются новыми. Это и делает сварной шов антикоррозионным. Плюс ко всему в электродах присутствует фтористо-кальциевое покрытие, которое исключает воздействие на шов вредных внешних факторов.

Технические характеристики электродов ЦЛ-11

Грамотно подобрать режим выполнения сварочных работ невозможно, если не знать в деталях особенности и характеристики электродов. Тем более, когда речь идет о работе с металлами, устойчивыми к ржавчине. Расходники ЦЛ-11 позволяют сварщика выполнить работу в любом пространственном положении.

Исключается только строго вертикальное положение электрода по направлению сверху-вниз.

Для работы следует обзавестись инвертором, который сможет давать постоянный ток. Способ подключения – обратная полярность.

Основные характеристики ЦЛ-11:

  • основное покрытие;
  • производительность наплавки расходными материалами диаметром 4 мм составляет 1,5 кг металла за час работы;
  • коэффициент наплавки – 11 г/А·ч;
  • расход электродов из расчета на килограмм наплавленного металла составляет 1,7 кг.

Для улучшения качества и увеличения скорости работ, вы всегда можете воcпользоваться нашими верстаками собственного производства от компании VTM.

Характеристики сварного соединения:

  • ударная вязкость составляет 120 Дж/см²;
  • показатель сопротивления на разрыв – 660 Мпа;
  • предел текучести – 420 Мпа;
  • относительное удлинение – 34%.

Состав шва, выполненного при с использованием электродов ЦЛ-11:

  • S (Сера) — 0,011%;
  • P (Фосфор) — 0,02%;
  • Nb (Ниобий) — 0,99%;
  • С (углерод) — 0,1%;
  • Mn (марганец) — 1,8%;
  • Si (кремний) — 0,53%;
  • Ni (Никель) — 9,8%;
  • Cr (Хром) — 20,8%.

Приведенные данные носят условный характер и могут отличаться в зависимости от производителя. Ведь каждый из них имеет собственные секреты, которые вносят изменения в том числе и в состав электродов. Поэтому приведенные данные по составу шва можно рассматривать как стандарт, но не для конкретного частного случая.

Правила применения

Запрещено длительное хранение электродов в помещениях с высокой степенью влажности. Сырые электроды практически непригодны для использования и вызывают немало проблем. К примеру, они часто залипают, а сварочная дуга получается очень нестабильной.

Если уж сварочные электроды ЦЛ-11 отсырели, то сушить их желательно в специальной печи для прокалки. При этом нужно выдерживать режим сушки: температура удерживается в 320 градусов Цельсия, а продолжительность составляет 1-1,5 часа. Необходимо учесть, что подобную процедуру для одних и тех же электродов можно проделывать только два раза. В противном случае вряд ли удастся избежать осыпания обмазки.

Во время работы электродами ЦЛ-11 следует выдерживать короткую дугу. Тогда будет лучше прогреваться металл и его текучесть, следовательно, будет выше. В то же время важно помнить, что нержавеющая сталь очень чувствительная к резкому перепаду температуры. Поэтому не стоит подвергать сварочный шов быстрому охлаждению. Далее приведены ориентировочные показатели силы сварочного тока для электродов разного диаметра и в зависимости от пространственного расположения:

  • 2 мм: потолочный и вертикальный – 30-40, нижний – 40-55 Ампер;
  • 2,5 мм: вертикальный и потолочный – 40-50, нижний – 55-65 Ампер;
  • 3 мм: потолочный и вертикальный – 50-80, нижний – 70-90 Ампер;
  • 4 мм: вертикальный и потолочный – 110-130, нижний – 130-150 Ампер;
  • 5 мм: потолочный и вертикальный – 120-160, нижний – 150-180 Ампер.

С точки зрения специалистов, применение электродов ЦЛ-11 является сложным процессом по сравнению с использованием других типов электродов. Поэтому работать с ними могут уже опытные специалисты. Новичкам учиться лучше на более простых расходных материалах и обычных стальных заготовках.

Читайте также: Электроды для сварки нержавейки

Сварочные электроды ЦЛ-11

Оцените, пожалуйста, статью

12345

Всего оценок: 15, Средняя: 2

сфера применения, сварочные характеристики и правила использования

Содержание

  1. Описание и сфера применения
  2. С какими металлами выходит добиться лучших результатов
  3. Плюсы и минусы
  4. Характеристики электродов ЦЛ-11
  5. Сила тока
  6. Механические свойства наплавки
  7. Состав шва
  8. Для каких режимов используется
  9. Упаковка и количество
  10. Технологические особенности
  11. Как варить нержавейку
  12. Лучшие производители

Электроды – электрические проводники, за счет которых при сварке металлических элементов образуется шов. Производители выпускают различные марки сварных стержней. Среди всех их типов спросом пользуются электроды ЦЛ-11.

Описание и сфера применения

Электроды представляют собой стержни из электропроводного материала, предназначенные для подачи напряжения к свариваемым элементам. Они изготавливаются из высоколегированной стали СВ08Х19Н10Б, необходимы для работы с ручной дуговой сваркой.

Используются в промышленности и для решения бытовых задач. При подаче напряжения к свариваемым деталям они образуют прочный шов, обладающий высокой стойкостью к коррозии.

Сварные стержни ЦЛ-11 имеют защитное покрытие класса Б. В нем содержится карбонат и химические компоненты с высоким процентом фтора. Покрытие должно быть гладким, без вздутий, пор и глубоких трещин.

Допускаются вмятины и задиры, соответствующие ГОСТ 9466-75. При кристаллизации расплавленного фтористо-кальциевого покрытия у соединения не образуется разрывов, неровностей и других дефектов.

ЦЛ-11 формируют швы, стойкие к воздействию азотной и фосфорной кислоты.

За счет такой особенности стержни используют при:

  • сваривании конструктивных частей котельных агрегатов;
  • наложении швов на трубопроводы с толстыми стенками;
  • соединении элементов из нержавейки.

Их применяют в химической, космической, строительной и других промышленных отраслях.

С какими металлами выходит добиться лучших результатов

Стержни для сварки ЦЛ-11 используются для соединения тугоплавких металлов, нержавейки.

Лучший результат достигается при работе со следующими видами сталей:

  • Х14Г14Н3Т – конструкционная криогенная;
  • 1Х21Н5Т – обыкновенная коррозионно-стойкая;
  • 09Х18Н12Т – конструкционная высоколегированная;
  • 12Х18Н9Т – коррозионно-стойкая жаропрочная;
  • 1Х16Н13Б – жаропрочная высоколегированная.

Электроды ЦЛ-11, применение которых допустимо в условиях температур до +600 °С, используют для металлов с высокими требованиями к качеству швов. Полученные соединения стойки к образованию горячих трещин, ржавчине, агрессивным температурным воздействиям (не ниже +500°С).

Плюсы и минусы

Стержни ЦЛ-11 благодаря основному покрытию обладают рядом весомых преимуществ. Они обеспечивают стойкость горения дуги, равномерную плавку металла и его стабильный перенос в сварочную ванну.

К другим преимуществам относят:

  • низкие показатели разбрызгивания – не более 5%;
  • получение соединения с требуемыми механическими свойствами и химическим составом;
  • формирование пластичного шва, устойчивого к механическим нагрузкам;
  • небольшой расход – 1,7 кг на 1 кг наплавки;
  • высокую производительность процесса;
  • быстрое удаление шлака;
  • минимальный объем выделяемых токсичных газов.

ЦЛ-11 не имеют существенных недостатков. К ним относят только периодическое залипание стержней. Однако чаще с таким явлением сталкиваются при неправильном выборе рабочих параметров оборудования. При точном их соблюдении число залипаний сокращается.

Характеристики электродов ЦЛ-11

Эксплуатационные свойства и техпараметры нужно знать для правильной установки рабочего режима аппарата, определения подходящих сплавов и других критериев.

Сила тока

Показатель напрямую зависит от диаметра применяемого электрода. При установке слабого тока дуга будет неустойчивой. В этом случае часто соединение не проваривается полностью, что приводит к образованию трещин. Высокие показатели силы тока приведут к быстрой расплавке стержня и появлению брызг, которые негативно повлияют на качество шва.

Ниже приведены рекомендованные показатели силы тока для электродов различных диаметров:

  • 2 мм от 30 до 40 А;
  • 2,5 мм от 40 до 50 А;
  • 3 мм от 50 до 80 А;
  • 4 мм от 110 до 130 А;
  • 5 мм от 120 до 160 А.

При нижнем положении сварного шва для всех размеров стержней показатели тока нужно увеличить на 10-20 А.

Механические свойства наплавки

Наплавка – нанесение слоя металла на конструкцию. Она используется для восстановления первоначальных размеров изношенных деталей. Механические свойства наплавки должны быть не хуже показателей восстанавливаемого металлического изделия.

Характеристики соединения, образуемого при использовании ЦЛ-11:

  • устойчивость на разрыв – 660 Мпа;
  • предел текучести – 420 Мпа;
  • удлинение – 34%;
  • ударная вязкость – 120 Дж/см³;

ЦЛ-11 изготавливается из высоколегированной стали, за счет чего происходит возмещение химических компонентов сплавов, которые сгорают в процессе сварки.

Состав шва

Химический состав сварного соединения отличается от состава металла из-за протекающих химических реакций и при перемешивании компонентов в сварной ванне.

Содержание различных элементов в наплавке:

  • хром – 20,8%;
  • никель – 9,8%
  • марганец – 1,8%;
  • ниобий – 1,99%;
  • кремний – 0,53%;
  • углерод- 0,1%;
  • фосфор – 0, 02%;
  • сера – 0,01.

Эти показатели могут немного разниться в зависимости от производителя электродов.

Для каких режимов используется

ЦЛ-11 с диаметром включительно до 4 мм применяются для сварки во всех положениях. Исключение – вертикальное (сверху вниз). Стержни с диаметром 5 мм используются в любом пространственном положении, кроме потолочного и вертикального.

Рекомендовано применять ток обратной полярности – при таком подсоединении клемм на кончике электрода будет выдаваться самая высокая температура.

Упаковка и количество

Сварочные электроды ЦЛ-11, вне зависимости от того, на каком заводе они были изготовлены, должны быть герметично запечатаны. Они помещаются в упаковку, которая способна защитить расходные материалы от взаимодействия с негативными факторами окружающей среды.

Изделия диаметром 2-2,5 мм упаковываются по 1 кг, а с размерами 3,4 и 5 мм по 5 кг в тару из гофрированного картона. Упаковка дополнительно обтягивается полиэтиленовой пленкой.

Количество электродов в коробке зависит от их размера. Например, в килограммовой упаковке будет примерно 55 стержней с диаметром сечения 2,5 мм, 3 мм – 35 шт., 4 мм – 17 шт., 5 мм – 12 шт.

Технологические особенности

Для получения качественного шва, противостоящего коррозии и выдерживающего высокие температуры рабочей среды, важно придерживаться рекомендаций. Перед использованием ЦЛ-11 их нужно подготовить.

Изделия прокаливаются в термопечи в течение 60 минут при температуре +200 °С (усредненное значение, точное время и t указываются в приложенной инструкции или на упаковке).

Термическая обработка направлена на уменьшение влажности покрытия – ее показатели не должны превышать 0,5%. Непрокаленные стержни из-за присутствующей влаги не смогут обеспечить стабильную электрическую дугу.

Перед сваркой нужно убедиться в хорошем состоянии покрытия – на нем не допустимы трещины, расслоения и грязь. Такие изделия следует отбраковать.

Лучшие производители

Отечественные заводы, выпускающие электроды, исчисляются десятками. Среди них есть крупные предприятия, изготовители класса «импорт» и небольшие компании, которые производят расходные материалы для собственных нужд.

Лучшие заводы:

  1. «ЛЭЗ» («Лосиноостровский электродный завод»). Более 60 лет занимается изготовлением комплектующих для сварки, резки и пайки. Продукция реализуется на отечественные рынки и в страны СНГ. Компания выпускает большой ассортимент электродов, в том числе и стержни «ЛЭЗ» ЦЛ-11. Упаковка изделия производится в соответствии с европейскими стандартами качества.
  2. «Пензаэлектрод». Его производственные мощи расположены в Пензе. Компания выпускает сварочные комплектующие, в т.ч и популярные марки электродов. Заказать сварочные стержни можно прямо со склада, что исключает приобретение контрафактной продукции.
  3. «МежгосМетиз». Производит расходные материалы для сварки на итальянских и швейцарских линиях, там изготавливается более 100 марок электродов общего и специального назначения. Вся продукция сертифицирована.

К крупным зарубежным производителям относят белорусские заводы «Арсенал», «Оливер», японские компании KOBE STEEL (бренд KOBELCO) и ESAB.

 

Сварочные электроды ЦЛ-11. | МеханикИнфо

 

Сварочные электроды марки ЦЛ-11 предназначены для сварки различных металлов и металлоконструкций из нержавеющих сортов стали (1Х16Н13Б, 1Х21Н5Т, 12Х18Н9Т, 08Х18Н12Т, 08Х18Н12Б, 09Х18Н12Т, 12Х18Н10Т, Х14Г14Н3Т и других марок), находящиеся в условиях агрессивных сред. Основное достоинство данного вида сварочных электродов в том, что образуемый при сварке шов противостоит межкристаллитной коррозии. Поэтому к ним и предъявляются жесткие требования по качеству, составу и покрытию.

 

Технические характеристики:

 

Тип сварки: ручная, дуговая;

Покрытие: основное (карбонаты и фтористые соединения);

Ток: постоянный обратной полярности;

Коэффициент наплавки: 11 г/А·ч;

Положения при сварке: почти все пространственные положения, кроме сверху-вниз;

Расход электродов: на 1 кг металла тратиться порядка 1. 7~1.8 кг электродов.

Таблица 1.

Технические характеристики сварочных электродов ЦЛ-11.

Диаметр, мм Длина, мм Вес электрода, г Количество электродов в упаковке, шт.
Упаковка 1 кг. Упаковка 2.5 кг Упаковка 5 кг
2,00 300 9-10 100-111 250-277
2,50 350 18-19 52-55 131-138
3,00 350 27-28 35-37 89-92 178-185
4,00 350 47-48 52-53 104-106
5,00 450 98 25 51

 

Данная марка электродов имеет устойчивое горение дуги, очень маленькое разбрызгивание металла до 4 ~5 % и отменное формирование сварочного шва. Образуемый шов не должен содержать поверхностных и внутренних трещин, а его валики должны быть хорошо сформированы. Все эти технологические свойства электродов выводят их на первое место среди конкурентов.

 

Читайте также:

Самые распространенные электроды в строительстве. Электроды тип э 42 46 50.;

Электроды ОК 46.00 технические характеристики.;

Электроды УОНИ-13/55 технические характеристики.

Сварочные электроды АНО-4 технические характеристики.

 

Таблица 2.

Тип электродов ЦЛ-11. Силы тока при разных положениях шва.

Диаметр, мм Сила тока, А
нижнее вертикальное потолочное
2.0 40-60 30-50 30-50
2.
5
50-70 40-60 40-60
3.0 70-90 50-80 50-80
4.0 130-150 110-130- 110-130
5.0 150-180 120-160

 

Сварочные электроды ЦЛ-11 технические характеристики.

 

Сварку производят на короткой дуге. Выпускаемые диаметры не имеют существенных отличий от сварочных электродов марок АНО-4 и УОНИ-13/55 и составляют: 2, 2.5, 3, 4, 5 мм. Наиболее популярные из них: 3, 4, 5 мм.

Сварочные электроды поставляются заказчику в герметичной упаковке. Это необходимо для того, чтобы не было потерь качества. Такие упаковки возможны для дальнейшего хранения и транспортировки, при соблюдении надлежащих условий.

 

Таблица 3.

Массовая доля химических элементов в сварочном шве.

Углерод, C
Марганец, Mn Кремний, Si Никель, Ni Хром, Cr Ниобий, Nb Сера, S Фосфор, P
не более
0,05-0,12 1,0-2,5 0,4-1,3 8,0-10,5 18,0-22,0 0,7-1,3 0,020 0,030

 

При выполненной работе сварочный шов содержит все химические элементы, указанные в таблице 3, в процентах.

Аналоги сварочных электродов ЦЛ-11: OK 61.85, FOX SAS 2-A, ОЗЛ-7, ЛЭЗ.

 

ЧИТАЙТЕ ТАКЖЕ:


  • Ручная клепка металла.
  • Нагрев заклепок.
  • Ферритовые магниты. Свойства ферритовых магнитов.
  • Электроды ОК 46.00 технические характеристики.
  • Радиаторы отопительные чугунные ГОСТ 8690. Вес секции чугунного радиатора М-140, М-140 АО, РД-90, РД-26. Размеры и технические характеристики.
  • Газовая сварка ацетиленом и кислородом. Технологический процесс газовой сварки.
  • Электроискровая обработка металлов. Получение отверстий электроискровой обработки.
  • Технология дуговой сварки. Виды электродуговой сварки.
  • Сварка с применение электрических заклепок
  • Мокрый газгольдер.
  • ЦЛ-11, ЦЛ-11-3, ЦЛ-11-4, ЦЛ-11-5. Сварочные электроды Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД

     

    127282, Москва, ул. Полярная д 31Б, стр 16  

    (499) 290-30-16   [email protected] 

    (495) 973-16-54

     
     

    ЦЕНА на сварочные электроды ЦЛ-11 ( прайс )

    Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 1,6 мм

    Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 2 мм

    Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 3 мм

    Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 3,2 мм

    Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 5 мм

    Электроды сварочные ЦЛ-11 д. 6 мм

    ЦЛ-11 применение

    ЦЛ-11 характеристики

    ЦЛ-11 производители

    ГОСТ 9466-75
    ГОСТ 10052-75
    Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД
    Е-2005-Б20

    Общая характеристика электродов сварочных ЦЛ-11 Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД

    Электроды предназначены для сварки коррозионностойких сталей, когда к металлу шва предъявляются требования стойкости против межкристаллитной коррозии. Используется для сварки сталей марок 12Х18Н9Т (Х18Н9Т), 08Х18Н10Т (12Х18Н10Т), (Х18Н10Т), 09Х18Н12Т (Х18Н12Б), 1Х16Н13Б, 1Х21Н5Т, Х14Г14Н3Т и им подобных, работающих в агрессивных средах при температуре до 450°С

    Положение
    свариваемых швов
    Род тока

    Сварка электродами производится во всех пространственных положениях, кроме вертикального ‘сверху-вниз’ на постоянном токе обратной полярности.

      Тип покрытия

    Основной

     

    Характеристика расплавления электродов :

     

    Режим сварки

    Производи-
      тельность г/ми
      (при токе, А)

    Выход наплавленного металла, в %

    Диаметр, мм

    Ток, A

    3,0

    50-90

    13,0 (70)

    93

    4,0

    110-150

    24,0 (130)

    5,0

    120-180

    27,5 (150)

     

    Химический состав наплавленного металла сварочных электродов ЦЛ-11 , %:

     

    C

    Mn

    Si

    Cr

    Mo

    Ni

    Nb

    S

    P

    N

    0,05-
      0,12

    1,0-
    2,5

    1,3
    max

    18,0-
    22,0

     

    8,5-
    10,5

    0,7-1,3
    но не менее 8%С

    0,020 max

    0,030
    max

     

     

    Механические свойства металла шва электрода ЦЛ-11:

     

    о в, МПа

    о т, МПа

    о s, %

    а н, Дж/см2, при температуре, °С

     

    +20

    -20

    -40

    540 min

    22 min

    78 min

     

     

     

    Особые свойства сварочных электродов ЦЛ-11:

     

    Металл шва стоек против межкристаллитной коррозии. Содержание ферритной фазы в наплавленном металле (2-10)%. Металл шва после стабилизирующего отжига (870-920)°С отличается повышенной коррозионной стойкостью в агрессивных средах при темперагуре (450-600)°С, жаростойкость такая же, как у стали Х 18Н10Т7.

     

    Применение сварочных электродов ЦЛ-11:

     

    Сварка узлов и конструкций в химической и нефтеперерабатывающей промышленности, теплоэнергетике и машиностроении (Энергомашиностроение).

    Оформить заказ Вы можете любым удобным способом:

    в офисе нашей компании по адресу: г. Москва, ул. Тайнинская, д. 9

    по телефонам: (499) 290-30-16 (мнгк), (495) 973-16-54, 740-42-64, 973-65-17

    по e-mail: [email protected]

    ЦЛ-11, ЦЛ-11-3, ЦЛ-11-4, ЦЛ-11-5. Сварочные электроды Э-08Х20Н9Г2Б-ЦЛ-11-Ф-ВД
    © 2007 ЗАО Компания ТЕХНОЛОГ | Создание сайта и поддержка.

    Сварочные электроды Oliver ЦЛ-11 3,0 мм

    Заказать

    Пожалуйста, представтесь

    Пожалуйста, введите корректный номер телефона

    Заказать звонок

    Пожалуйста, представтесь

    Пожалуйста, введите корректный номер телефона

    Заказать каталог

    Пожалуйста, представтесь

    Пожалуйста, введите корректный номер телефона

    Пожалуйста, введите корректный e-mail

    Пожалуйста, представтесь

    Пожалуйста, введите корректный номер телефона

    Пожалуйста, введите корректный e-mail

    Запрос цены

    Пожалуйста, представтесь

    Пожалуйста, введите корректный номер телефона

    Пожалуйста, введите корректный e-mail

    Выберите регион

    Москва и Московская область Челябинская область

    А

    • республика Адыгея
    • республика Алтай
    • Алтайский край
    • Амурская область
    • Архангельская область
    • Астраханская область

    Б

    • город Байконур
    • республика Башкортостан
    • Белгородская область
    • Брянская область
    • республика Бурятия

    В

    • Владимирская область
    • Волгоградская область
    • Вологодская область
    • Воронежская область

    Д

    • республика Дагестан

    Е

    • Еврейская автономная область

    З

    • Забайкальский край

    И

    • Ивановская область
    • республика Ингушетия
    • Иркутская область

    К

    • Кабардино-Балкарская республика
    • Калининградская область
    • республика Калмыкия
    • Калужская область
    • Камчатский край
    • Карачаево-Черкесская республика
    • республика Карелия
    • Кемеровская областьасть – Кузбасс
    • Кировская область
    • республика Коми
    • Костромская область
    • Краснодарский край
    • Красноярский край
    • республика Крым
    • Курганская область
    • Курская область

    Л

    • Ленинградская область
    • Липецкая область

    М

    • Магаданская область
    • республика Марий Эл
    • республика Мордовия
    • город Москва
    • Московская область
    • Мурманская область

    Н

    • Ненецкий автономный округ
    • Нижегородская область
    • Новгородская область
    • Новосибирская область

    О

    • Омская область
    • Оренбургская область
    • Орловская область

    П

    • Пензенская область
    • Пермский край
    • Приморский край
    • Псковская область

    Р

    • Ростовская область
    • Рязанская область

    С

    • Самарская область
    • город Санкт-Петербургород
    • Саратовская область
    • республика Саха /Якутия/
    • Сахалинская область
    • Свердловская область
    • город Севастополь
    • республика Северная Осетия – Алания
    • Смоленская область
    • Ставропольский край

    Т

    • Тамбовская область
    • республика Татарстан
    • Тверская область
    • Томская область
    • Тульская область
    • республика Тыва
    • Тюменская область

    У

    • Удмуртская республика
    • Ульяновская область

    Х

    • Хабаровский край
    • республика Хакасия
    • Ханты-Мансийский Автономный округ – Югра

    Ч

    • Челябинская область
    • Чеченская республика
    • Чувашская республика – Чувашия
    • Чукотский автономный округ

    Я

    • Ямало-Ненецкий автономный округ
    • Ярославская область

    Пожалуйста, выберите ваш регион, чтобы мы могли оперативно ответить на вашу заявку.

    Для вас автоматически был определён регион: город Москва. Верно?

    Выбрать другой

    Сварочные электроды ЦЛ-11 4.0х350 2,5 кг ESAB

    Электрод ЦЛ-11 3мм ЭСАБ предназначен для сварки ответственных изделий из коррозионно-стойких хромоникелевых сталей марок типа 08Х18Н10, 08Х18Н10Т, 12Х18Н10Т, 08Х18Н12Б, AISI 321, 347 и им подобных, эксплуатирующихся при температурах до 350°C когда к металлу сварного шва предъявляются требования стойкости к межкристаллитной коррозии. 

    Сварка выполняется валиками шириной не более трех диаметров электродного стержня. Все кратеры должны заплавляться частыми короткими замыканиями электрода.

    Содержание феррита 1,5. ..10% (FN 3-18)

    Выпускаемые диаметры: от 2,5 до 5,0 мм Все диаметры и упаковки

    3923403WD0

    Диаметр электрода .

    4,0 мм

    Длина .

    350 мм

    Упаковка .

    2,5 кг

    нет в наличии
    0.00 0.00

    Характеристики

    Основные характеристики

    • Диаметр электрода 4,0 мм
    • Подходит для сварки , чем сварить 12Х18Н10Т, AISI 321, AISI 347, 08Х18Н10, 08Х18Н10Т, 08Х18Н12Б
    • Длина электрода 350 мм
    • Тип покрытия Основное
    • Тип тока Постоянный (обратная полярность)
    • Пространственные положения при использовании 1, 2, 3, 4 и 6
    • Режим прокалки 330-370°С, 1-2 часа
    • Производство ЭСАБ-СВЭЛ, завод ESAB в Санкт-Петербурге

    Классификации

    • по ГОСТ 10052-75 Э-08Х20Н9Г2Б

    Химический состав

    • C – углерод max 0. 12 %
    • Mn – марганец 1.80 %
    • Si – кремний 0.70 %
    • Cr — хром 20. 0 %
    • Ni — никель 9.20 %
    • Nb — ниобий 1.00 %
    • S – сера max 0. 020 %
    • P — фосфор max 0.030 %
    • Ферритное число (FN) 3-18

    Механические свойства

    • Предел текучести σт ≥540 Н/см²
    • Предел прочности σв ≥310 Н/см²
    • Удлинение δ ≥22 %

    Ударная вязкость

    • KCV +20°C ≥80

    Размеры, вес, упаковка и гарантия

    • Вес пачки 2. 5 кг
    • Упаковка Картонная упаковка, запаяная в плотную термоусадочную плёнку
    • На паллете 300 упак.
    • Минимальный заказ при отсутствии на складе 2.5 кг
    • Вес паллеты 750 кг

    13.

    6 Стандартные электродные потенциалы | Электрохимические реакции

    13.6 Стандартные электродные потенциалы (ESCRF)

    Стандартные условия (ESCRG)

    Стандартные электродные потенциалы являются измерением равновесных потенциалов. Положение это равновесие может измениться, если вы измените некоторые условия (например, концентрацию, температура). Поэтому важно использовать стандартные условия:

    • давление = \(\text{101,3}\) \(\text{кПа}\) (\(\text{1}\) \(\text{атм}\))

    • температура = \(\text{298}\) \(\text{K}\) (\(\text{25}\) \(\text{℃}\))

    • 9{-3}$}\)

    Стандартный водородный электрод (ESCRH)

    Это разность потенциалов (записанная как напряжение) между двумя электроды, которые заставляют электроны течь от \(\color{blue}{\textbf{анода}}\) к \(\color{red}{\textbf{катод}}\) через внешнюю цепь гальванического элемента (помните, обычный ток идет в обратном направлении).

    Возможно измерение потенциала электрода и электролита. это не просто Однако полученное значение будет зависеть от концентрации раствор электролита, температура и давление.

    Способ устранения этих несоответствий состоит в том, чтобы сравнить потенциалы всех электродов с Стандартный электрод сравнения . Все эти сравнения выполняются с одинаковые концентрации, температура и давление. Это означает, что эти значения можно использовать вычислить разность потенциалов между двумя электродами. Это также означает, что электродные потенциалы можно сравнивать без необходимости конструировать конкретную ячейку изучается.

    Этот электрод сравнения можно использовать для расчета относительного электродного потенциала . для вещества. В качестве электрода сравнения используется стандартный водородный электрод . электрод (рис. 13.8).

    Стандартный водородный электрод

    Стандартный водородный электрод представляет собой окислительно-восстановительный электрод, который составляет основу шкала окислительно-восстановительных потенциалов. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Н}_{2}(\текст{г})\)

    Стандартный водородный электрод, используемый в настоящее время, представляет собой потенциал платинового электрода. электрод в теоретическом кислом растворе.

    Электродный потенциал водородного электрода при \(\text{25}\) \(\text{℃}\) оценивается как \(\text{4,4}\) \(\text{V}\). Однако для того, чтобы использовать это как электрод сравнения это значение установлено на вообще ноль температуры , чтобы его можно было сравнить с другими электродами.

    Стандартные электродные потенциалы (ESCRJ)

    Чтобы использовать водородный электрод, его необходимо прикрепить к электроду системы, которую вы исследуете. Например, если вы пытаетесь определить электродный потенциал меди, вам нужно будет подключить медный полуэлемент к водородный электрод; если вы пытаетесь определить электродный потенциал цинка, вы потребуется подключить цинковый полуэлемент к водородному электроду и так далее. Давайте смотреть на примерах цинка и меди подробнее.

    Цинк

    Цинк имеет большую тенденцию, чем водород, образовывать ионы (окисляться), поэтому, если стандарт водородный электрод соединен с цинковым полуэлементом, \(\color{blue}{\textbf{цинк}}\) будет относительно \(\color{blue}{\textbf{more отрицательный}}\), потому что электроны, которые высвобождаются при окислении цинка, будут накапливаться на металле. 9{-}\) \(\к\) \(\текст{Н}_{2}(\текст{г})\)

    Твердый цинк с большей вероятностью образует ионы цинка, чем газообразный водород. А упрощенное представление ячейки показано на рис. 13.9.

    Рисунок 13.9: Когда цинк соединяется со стандартным водородным электродом, относительно небольшое количество электронов накапливается на платиновом (водородном) электроде. На цинковом электроде много электронов. 9{+}(\text{aq})||\)). Итак, отрицательное значение означает, что другой элемент или соединение имеет большую склонность окисляться, а положительное значение означает, что другой элемент или соединение имеет большая склонность к сокращению.

    Вольтметр измеряет разность потенциалов между зарядами на этих электродах. В В этом случае вольтметр будет читать \(-\text{0,76}\) \(\text{V}\) как \(\text{Zn}\) Электрод имеет относительно большее количество электронов. 9{-}\) \(\к\) \(\текст{Н}_{2}(\текст{г})\)

    Ионы меди с большей вероятностью образуют твердую медь, чем ионы водорода водородный газ. Упрощенное представление ячейки показано на рис. 13.10.

    Рисунок 13.10: Когда медь подключена к стандартному водородному электроду, относительно небольшое количество электронов накапливается на медном электроде. Есть много электронов на водородном электроде.

    Вольтметр измеряет разность потенциалов между зарядами на этих электродах. В В этом случае вольтметр будет читать \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\) как \(\text{Cu}\) Электрод имеет относительно меньшее количество электронов.

    Напряжения, зарегистрированные при подключении цинка и меди к стандартному водородному электроду на самом деле стандартных электродных потенциалов для этих двух металлов. Это важно помнить, что это не абсолютных значений, а потенциальные которые были измерены относительно к потенциалу водорода, если эталон водородный электрод принимается равным нулю.

    По соглашению мы всегда пишем полуреакцию восстановления, когда даем стандарт электродный потенциал.

    В примерах, которые мы использовали ранее, потенциал восстановления цинкового электрода равен \(-\text{0,76}\), а у меди – \(\text{+0,34}\). Итак, если элемент или соединение имеет отрицательный потенциал восстановления электрода , это означает, что легко образует ионы. Чем больше отрицательное значение, тем проще для этого элемент или соединение с образованием ионов (окисляться и быть восстановителем). Если элемент или соединение имеет положительный стандартный электродный потенциал, он означает, что он не образует ионы так легко.

    К счастью для нас, нам не нужно определять стандартный электродный потенциал для каждого металла. Это уже сделано, и результаты занесены в таблицу стандартных электродов. потенциалы. Стол 13.2 представлены в виде стандартных электродных потенциалов восстановления.

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{SO}_{2}(\text{g}) + 2\текст{Н}_{2}\текст{О}\)

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Cu}\)

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Аг}\)

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(2\text{H}_{2}\text{O}\)

    Полуреакция

    Е° В

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Ли}\)

    \(-\текст{3,05}\)

    \(\text{K}^{+} + \text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{К}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Ба}\)

    \(-\текст{2,90}\)

    \(\text{Ca}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Са}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{На}\)

    \(-\текст{2,71}\)

    \(\text{Mg}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Мг}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Аль}\)

    \(-\текст{1,66}\)

    \(\text{Mn}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Мп}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Zn}\)

    \(-\текст{0,76}\)

    \(\text{Cr}^{3+} + 3\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Кр}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Fe}\)

    \(-\текст{0,44}\)

    \(\text{Cr}^{3+} + \text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Cr}^{2+}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{CD}\)

    \(-\текст{0,40}\)

    \(\text{Co}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Ко}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Ni}\)

    \(-\текст{0,27}\)

    \(\text{Sn}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Sn}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Pb}\)

    \(-\текст{0,13}\)

    \(\text{Fe}^{3+} + 3\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Fe}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Н}_{2}(\текст{г})\)

    0,00

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{H}_{2}\text{S}(\text{g})\)

    \(\текст{+0,14}\)

    \(\текст{+0,17}\)

    \(\текст{+0,34}\)

    \(2\text{H}_{2}\text{O} + \text{O}_{2} + 4\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(4\text{OH}^{-}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Cu}\)

    \(\текст{+0,52}\)

    \(\text{I}_{2} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(2\текст{I}^{-}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{H}_{2}\text{O}_{2}\)

    \(\текст{+0,68}\)

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{NO}_{2}(\text{g}) + \текст{Н}_{2}\текст{О}\)

    \(\текст{+0,80}\)

    \(\текст{+0,80}\)

    \(\text{Hg}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Hg}(\текст{ℓ})\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{НЕТ}(\text{g}) + 2\текст{Н}_{2}\текст{О}\)

    \(\текст{+0,96}\)

    \(\текст{+1,23}\)

    9{2+} + 2\текст{Н}_{2}\текст{О}\)

    \(\текст{+1,23}\)

    \(\text{Cr}_{2}\text{O}_{7}^{2-} + 14\text{H}^{+} + 6\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(2\text{Cr}^{3+} + 7\текст{Н}_{2}\текст{О}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Аи}\)

    \(\текст{+1,52}\)

    \(\text{Co}^{3+} + \text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Со}^{2+}\) 9{-}\)

    \(\текст{+2,87}\)

    Таблица 13. 2: Таблица стандартных электродных (восстановительных) потенциалов.

    Несколько примеров из таблицы показаны в Таблице 13.3. Они будут использоваться для объяснения некоторых тенденции в таблице электродных потенциалов.

    Полуреакция

    Е° В

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Ли}\)

    \(-\текст{3,05}\)

    \(\text{Mg}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Мг}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Zn}\)

    \(-\текст{0,76}\)

    \(\text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Fe}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Pb}\)

    \(-\текст{0,13}\)

    \(2\text{H}^{+} + 2\text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Н}_{2}(\текст{г})\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Cu}\)

    \(\текст{+0,34}\)

    \(\text{Ag}^{+} + \text{e}^{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Аг}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\текст{Аи}\)

    \(\текст{+1,52}\)

    Таблица 13. 3: Несколько примеров стандартных электродных потенциалов.

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Li}\)) означает, что элемент или соединение легко ионизируется, другими словами, высвобождает электроны легко. Этот элемент или соединение \(\color{blue}{\textbf{легко окисляется}}\) и поэтому является хорошим \(\color{синий}{\textbf{восстановитель}}\).

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Au}\)) означает, что элемент или соединение легко получает электроны. Этот элемент или соединение \(\color{red}{\textbf{легко сокращается}}\) и поэтому является хорошим \(\color{red}{\textbf{окислитель}}\).

  • \(\color{blue}{\textbf{редуцирующая способность}}\) (т. е. способность действовать как восстановитель) элементов или соединений в таблице уменьшается на по мере того, как вы перемещаете вниз на в стол.

  • \(\color{red}{\textbf{окислительная способность}}\) элементов или соединений увеличивает по мере того, как вы перемещаете вниз на в стол.

  • Напряжение, полученное в эксперименте с лотком для кубиков льда, может значительно отличаться из вычислений E\(^{\circ}\). Это потому, что соляной мост не тот эффективен (представляя собой всего лишь кусок струны, пропитанный электролитом). Чтобы получить лучшее результаты используют насыщенный раствор нитрата натрия при замачивании струны.

    temp text

    Лоток для кубиков льда, окислительно-восстановительный эксперимент

    Цель

    Для определения относительной реакционной способности соответствующих металлов и получения понимание работы простой электрохимической ячейки.

    Аппарат

    • Лоток для кубиков льда, вольтметр и соединительные провода.

    • Свинец (\(\text{Pb}\)), магний (\(\text{Mg}\)), цинк (\(\text{Zn}\)), медные (\(\text{Cu}\)) полосы.

    • 9{-3}$}\) растворы свинца (например. \(\text{PbSO}_{4}\)), магний (например, \(\text{MgSO}_{4}\)), цинк (например, \(\text{ZnSO}_{4}\)) и медь (например, \(\text{CuSO}_{4}\)).

    • Нить, пропитанная нитратом натрия (\(\text{NaNO}_{3}\)) решение.

    Предварительные знания

    Электроны движутся от анода к катоду. Обычный ток движется от катод к аноду, поэтому положительный вывод вольтметр будет на катоде, а минусовая клемма будет на анод. 9{3}$}\) из \(\text{Pb}\), \(\text{Zn}\), \(\text{Cu}\) и \(\text{Mg}\) растворов в четыре разных кубика льда депрессии.

    Они не должны стоять рядом друг с другом во избежание смешивания решения.

  • Прикрепите два разных металла к зажимам типа «крокодил». драпировать мокрая струна через два используемых раствора (так что каждый конец строки находится в растворе). Затем поместите металл в соответствующий ионный раствор. 9{2+}\) решение.

    Используйте комбинации ячеек в следующем порядке:

    Pb/Zn; Pb/Cu; Pb/мг; цинк/медь; цинк/мг; Cu/мг

  • Определите сочетания металлов, дающие положительный чтение.

  • Составьте таблицу, которая показывает:

    • сочетание металлов

    • какой металл является анодом в этой паре металлы

    • какой металл является катодом в этой паре металлы

    Комбинация металлов

    Анод

    Катод

  • Используйте эту таблицу, чтобы ранжировать металлы от самых прочных восстановитель (ранг от сильнейшего до самых слабых).

  • Для каждой комбинации запишите полуреакцию восстановления и полуреакция окисления, а затем общая ячейка реакция.

  • Запишите все наблюдения для каждой ячейки.

  • Вопросы

    1. Объясните, почему напряжение кажется ниже/выше, чем ожидал.

    2. Каково назначение строки?

    Выводы

    В зависимости от электродного потенциала каждого металла один и тот же металл может быть анод в одной реакции и катод в другой реакции. Это может можно увидеть по положительному или отрицательному показанию вольтметра.

    Например, свинец восстанавливается с большей вероятностью, чем цинк, поэтому в этом пара свинца будет катодом, а цинк – анодом. Однако вести окисляется с большей вероятностью, чем медь, поэтому в этой паре медь будет катодом, а свинец будет анодом.

    Таблица стандартных электродных потенциалов

    Учебник Упражнение 13.6

    магний

    \(-\text{2,36}\) \(\text{V}\)

    свинец

    \(-\text{0,13}\) \(\text{V} \)

    никель

    \(-\text{0,27}\) \(\text{V}\)

    Какой из металлов наиболее подвержен окислению?

    литий

    Какой ион металла наиболее вероятно восстановится?

    кобальт(III) (фтор не является металлом)

    Какой металл является самым сильным восстановителем?

    литиевый

    Если другой электрод магниевый, то восстановительный или окисление чаще происходит в медная полуреакция? Поясните свой ответ.

    Редукция. Приведены значения для снижения полуреакции. Медь легче восстанавливается (потенциал положительного электрода), чем магний (потенциал отрицательного электрода)

    Если другой электрод оловянный, восстановительный или окисление чаще происходит в ртутная полуреакция? Поясните свой ответ.

    Редукция. Приведены значения для снижения полуреакции. Ртуть легче восстанавливается (большой потенциал положительного электрода), чем олово (маленький потенциал отрицательного электрода).

    Используйте таблицу стандартных электродных потенциалов, чтобы поставить следующие по порядку из сильнейших окислителей агент до самый слабый окислитель агент .

    Самым сильным окислителем будет соединение, которое наиболее легко сокращается. Это соединение с самое большое положительное значение E° в таблице стандартных восстановительные потенциалы.

    Какое вещество является самым сильным окислителем?

    Хлор – сильнейший окислитель.

    Какое вещество является самым сильным восстановителем?

    Кальций является сильнейшим восстановителем.

    Использование стандартных электродных потенциалов (ESCRK)

    Итак, теперь, когда вы понимаете эту полезную таблицу восстановительных потенциалов, важно, чтобы вы можете использовать эти значения для расчета разностей потенциальной энергии. Следующее рабочие примеры помогут вам сделать это. Во всех этих случаях важно, чтобы вы понять, о чем идет речь.

    В этом рабочем примере даны две полуреакции. Оба представлены, как показано в таблице стандартных восстановительных потенциалов, а на самом деле только один металл восстанавливается, другой окисляется. Задается вопрос: какой металл окисляется, а какой восстанавливается?

    Рабочий пример 7: Использование таблицы стандартных электродных потенциалов 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Ag}(\text{s})\) (E° = \(\text{+0,80}\) \(\text{V}\))

    Используйте значения электродного потенциала, чтобы определить, какой металл окисленный и восстановленный

    Оба значения положительные, но серебро имеет больший положительный электрод потенциал, чем у меди. {-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Mg}(\text{s})\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Ag}(\text{s})\) (E° = \(\text{+0,80}\) \(\text{V}\))

    Какой металл с большей вероятностью будет восстановлен, какой с большей вероятностью окисляться?

    Серебро имеет положительный E°, а магний — отрицательный E°. Следовательно, серебро легче восстанавливается, чем магний, а магний легче окисляется, чем серебро. Произойдут следующие реакции: 9{-}\)

    Можно сделать вывод, что магний вытеснит серебро из раствор азотнокислого серебра, чтобы было металлическое серебро и ионов магния в растворе. {2+}\).

    Рабочий пример 9: Определение общих реакций

    Для оксида цинка (\(\text{Zn}\)) и золота(III) (\(\text{Au}_{2}\text{O}_{3}\)) ячейка в решении \(\text{KOH}\) определить:

    • полуреакции окисления и восстановления

    • общее сбалансированное химическое уравнение

    • Стандартное обозначение ячейки

      для ячейки

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Au}(\text{s})\) (E° = \(\text{+1,52}\) \(\text{V}\))

    Какой металл с большей вероятностью будет восстановлен, какой с большей вероятностью окисляться?

    Цинк имеет отрицательный E°, а золото — положительный E°. {-}\) 9{-}\)

    Добавьте ионы-спектаторы и удалите электроны из уравнение

    \(\text{Au}_{2}\text{O}_{3}(\text{aq}) + 3\text{Zn}(\text{s})\) \(\to \) \(2\text{Au}(\text{s}) + 3\text{ZnO}(\text{aq})\)

    Какой материал является анодом, а какой катодом?

    Окисление – это потеря электронов на аноде, поэтому \(\text{Zn}(\text{s})\) – анод.

    Уменьшение – это присоединение электронов к катоду, поэтому \(\text{Au}_{2}\text{O}_{3}\) — катод.

    Дайте стандартное обозначение ячейки для этой реакции

    Анод всегда пишется первым (слева): \(\text{Zn}(\text{s})|\text{ZnO}(\text{aq})\)

    Катод всегда пишется вторым (справа): \(\text{Au}_{2}\text{O}_{3}(\text{s}),\text{Au}(\text{s})\)

    Поэтому стандартное обозначение ячейки:

    \(\text{Zn}(\text{s})|\text{ZnO}(\text{aq})||\text{Au}_{2}\ текст {O}_{3}(\text{s}),\text{Au}(\text{s})\)

    В эксперименте по вытеснению можно использовать ксилол, толуол или сероуглерод. вместо парафина. Однако это не лучшие химические вещества для работы. если ты используйте одно из этих химических веществ, убедитесь, что учащиеся изучают опасности материалов, с которыми они работают.

    Учащиеся должны работать с концентрированной сильной кислотой. Концентрированный, сильный кислоты могут вызвать серьезные ожоги. Пожалуйста, напомните учащимся быть осторожными и носить надлежащее защитное оборудование при работе со всеми химическими веществами, особенно концентрированные кислоты. Защитное оборудование включает перчатки, защитные очки и защитная одежда. 9{3}$}\)), бромная вода, водные растворы хлорида натрия (\(\text{NaCl}\)), бромид натрия (\(\text{NaBr}\)) и йодид натрия (\(\text{NaI}\)), парафин, концентрированный \(\текст{HCl}\).

  • 5 пробирок, 2 пластиковые капельницы.

  • Метод

    Концентрированная \(\text{HCl}\) может вызвать серьезные ожоги. Мы предлагаем использовать перчатки и защитные очки при работе с кислотой. Не забудьте добавить кислоту в воду и не нюхать кислота. Обращайтесь со всеми химическими веществами с осторожностью. 9{3}$}\) из концентрированная \(\text{HCl}\).

    Наблюдайте за жидкостью и отмечайте, что происходит при добавлении \(\text{HCl}\), запишите свои наблюдения. У вас есть образовался раствор хлора в воде .

  • Приблизительно с помощью пластиковой пипетки \(\text{1}\) \(\text{см}\) высота хлорной воды в тесте пробирки с маркировкой A, B и D.

    Обратите внимание на любые изменения в пробирке. Запишите все наблюдения. 9{3}$}\) бромной воды в пробирки с маркировкой C и E.

    Обратите внимание на любые изменения в пробирке. Запишите все наблюдения.

  • Приблизительно с помощью пластиковой пипетки \(\text{2}\) \(\text{см}\) высота парафина в каждом тесте трубка. Используйте корковую или резиновую пробку, чтобы закрыть тест. трубку, крепко удерживайте ее большим пальцем и встряхните микстура.

  • Используйте таблицу окислительно-восстановительного потенциала, чтобы написать общие суммарные ионные уравнения для реакции в пробирках B, D и E.

  • Используя ваше понимание правил растворимости ( вроде растворяется как ) объясните почему слой в пробирках Б, Г и Д парафин окрасился. Объясните, почему парафин окрасился в пробирка C.

  • Почему не было реакции и изменения цвета в пробирке А?

  • Результаты

    • В пробирке A \(\text{Cl}_{2}\) присутствует, но не цветной и поэтому не меняет цвет парафина наблюдается. 9{-}\) ионы. \(\text{Br}_{2}\) и \(\text{I}_{2}\).

      \(\text{Br}_{2}\) представляет собой коричневый цвет в парафине, а \(\text{I}_{2}\) — фиолетовый цвет в парафине.

    • 9{-}\) ионов с образованием \(\text{I}_{2}\), которые окрасит парафин в фиолетовый цвет.

    Заключение

    Молекулы галогенов неполярны. Поэтому они растворяются в неполярной растворитель, например парафин. Парафиновый слой станет цвета галоген, присутствующий в растворе. Хлор, скорее всего, эти три галогена должны быть восстановлены, затем бром, а затем йод. Это можно увидеть в таблице стандартных электродных потенциалов как хлор имеет самый большой потенциал положительного электрода из трех галогены.

    Использование стандартных электродных потенциалов

    Учебник Упражнение 13.7

    Если к раствору сульфата меди(II) добавить серебро, вытеснит ли он медь из сульфата меди (II) решение? Поясните свой ответ.

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Cu}(\text{s})\) (E° = \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\))

    Серебро имеет больший положительный E°, чем медь. Следовательно серебро легче восстанавливается (легче образует твердые металл), чем медь (более легко образует ионы меди) и не сможет вытеснить ионы меди из решение.

    Если к раствору сульфата магния добавить цинк, цинк вытесняет магний из раствора? Дать подробное объяснение вашего ответа.

    Воспользуемся таблицей стандартных электродных потенциалов, чтобы найти электродный потенциал для цинка и магния.

    9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Mg}(\text{s})\) (E° = \(-\text{2,36}\) \(\text{V}\))

    Цинк имеет меньший отрицательный E°, чем магний. Поэтому цинк легче восстанавливается (легче образует твердый металл), чем магний (более легко образует магний ионы) и не сможет вытеснить магний ионы из раствора.

    Если к раствору сульфата кобальта добавить алюминий, алюминий вытесняет кобальт из раствора? Дайте подробное объяснение своего ответа.

    Да.

    Воспользуемся таблицей стандартных электродных потенциалов, чтобы найти электродный потенциал алюминия и кобальта. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Co}(\text{s})\) (E° = \(-\text{0,28}\) \(\text{V}\))

    Алюминий имеет больший отрицательный E°, чем кобальт. Поэтому алюминий легче окисляется (легче образует ионы алюминия), чем кобальт (более легко образует твердый металл) и сможет вытеснить кобальт ионы из раствора.

    ЭДС клетки (ESCRM)

    На примере полуэлементов цинка и меди мы знаем, что когда эти два полуэлемента смешиваются, цинк будет полуреакцией окисления, а медь будет полуреакцией восстановления полуреакция. Вольтметр, подключенный к этой ячейке, покажет, что цинковый электрод более отрицателен, чем медный электрод. 9{-} \rightleftharpoons \text{Zn(s)}}\) (E° = \(-\text{0,76}\) \(\text{V}\))

    Показание прибора покажет разность потенциалов между двумя полуэлементами. Этот известна как ЭДС клетки. Чем выше ЭДС, тем больше количество энергии, выделяемой на единицу заряда.

    ЭДС клетки

    ЭДС ячейки определяется как максимальная разность потенциалов между двумя электроды или полуэлементы в гальваническом элементе.

    ЭДС ячейки такое же, как напряжение на отключенном ячейка ( теория электрических цепей ). Вольтметр эффективно амперметр сопротивления, поэтому при показаниях вольтметра будет течь очень небольшой ток. берется (хотя это слишком мало, чтобы быть заметным). 9{-3}$}\)

    T = \(\text{298}\) \(\text{K}\).

    \(\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\)

    В стандартных обозначениях ячеек \(\color{blue}{\ textbf{анодная полуячейка}}\) всегда написано на \(\color{blue}{\text{left}}\) и \(\color{red}{\textbf{полуэлемент катода}}\) всегда пишется на \(\цвет{красный}{\текст{право}}\).

    \(\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\)

    \(\color{blue}{\text{восстановитель}}\) в настоящее время \(\цвет{синий}{\текст{окисленный}}\). \(\color{blue}{\text{Окисление}}\) – потеря электронов на \(\color{blue}{\text{анод}}\).

    \(\color{red}{\text{окислитель}}\) становится \(\color{red}{\text{уменьшенным}}\). \(\color{red}{\text{Reduction}}\) – прирост электронов на \(\цвет{красный}{\текст{катод}}\).

    Важно уметь рассчитать ЭДС гальванического элемента. Чтобы рассчитать ЭДС клетки:

    Теперь становится очевидной причина определения электрода сравнения. Потенциальные различия могут рассчитываются из электродных потенциалов (определяемых относительно водородного полуячейка) без необходимости каждый раз конструировать сами ячейки.

    Вы можете использовать любое из следующих уравнений:

    • E°\(_{\text{(ячейка)}}=\) E°(\(\color{red}{\text{reduction полуреакция}}\)) – E°(\(\color{blue}{\text{окисление полуреакция}}\))

    • E°\(_{\text{(ячейка)}}=\) E°(\(\color{red}{\text{окислитель}}\)) – E°(\(\color{blue}{\text{восстановитель}}\))

    • E°\(_{\text{(ячейка)}}=\) E°(\(\color{red}{\text{катод}}\)) – E°(\(\цвет{синий}{\текст{анод}}\))

    Итак, для ячейки \(\text{Zn}\)-\(\text{Cu}\):

    E°\(_{\text{(ячейка)}} =\) \(\text{0,34} – (-\text{0,76}\)) = \(\text{0,34} \) + \(\text{0,76}\) = \(\text{1,10}\) \(\text{V}\)

    Стандартный ЭДС

    Стандартная ЭДС (E ° \ (_ {\ text {ячейка}} \)) – это ЭДС гальванического элемента. работают в стандартных условиях. Символ ° обозначает стандарт условия.

    Рабочий пример 10: Расчет ЭДС ячейки

    Элемент содержит твердый свинцовый анод в растворе ионов золота.

    1. Представьте ячейку, используя стандартную запись.

    2. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Au}(\text{s})\) (E° V = \(\text{+1,52}\) \(\text{V}\))

      Какой металл с большей вероятностью будет восстановлен, какой с большей вероятностью окисленный?

      Е° свинца — маленькое отрицательное значение, а Е° золота — большое, положительное число. Поэтому свинец легче окисляется, чем золото, а золото легче восстанавливается, чем свинец. 9{3+}(\text{aq})|\text{Au}(\text{s})\)

      Рассчитать потенциал ячейки

      E°\(_{\text{(ячейка)}}=\) E°\(_\text{(катод)}\) – E°\(_\text{(анод)}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}=\) E°\(_\text{(золото)}\) – E° \(_\текст{(лид)}\)

      = \(\text{+1,52} – (-\text{0,13}\))

      = \(\text{+1,65}\) \(\text{V}\)

      Рабочий пример 11: Расчет ЭДС ячейки 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{H}_{2}(\text{g})\) (E° = \(\text{0,00}\) \(\text{V}\))

      Какой элемент с большей вероятностью будет уменьшен, какой с большей вероятностью будет окисленный?

      Е° магния является более отрицательным значением, чем Е° водорода. Поэтому магний легче окисляется, чем водород, а водород более легко восстанавливается, чем магний.

      Определите, какой металл является катодом, а какой анодом

      Окисление – это потери на аноде, поэтому анодом является магний.

      Восстановление — это усиление на катоде, поэтому катодная реакция — это водород.

      Представьте ячейку, используя стандартные обозначения

      Анод всегда пишется слева, катод справа. Водород электрод включает инертную платиновую пластину. 9{+}(\text{aq}),\text{H}_{2}(\text{g})|\text{Pt}(\text{s})\)

      Рассчитать потенциал ячейки

      E\(_{\text{(ячейка)}} =\) E°\(_\text{(катод)}\) – E°\(_\text{(анод)} \)

      E\(_{\text{(ячейка)}} =\) E°\(_\text{(водород)}\) – E°\(_\text{(магний)}\)

      = \(\text{0,00} – (-\text{2,37}\))

      =\(\text{+2, 36}\) \(\text{V}\)

      временный текст

      Стандартные электродные потенциалы

      Учебник Упражнение 13. 8

      Объясните своими словами, что понимается под электродным потенциалом металла.

      Электродный потенциал металла – это: «ЭДС ячейки, в которой электрод слева — стандартный водородный электрод, а электрод справа – это электрод, о котором идет речь ‘- из Золотая книга ИЮПАК (goldbook.iupac.org)

      То есть стандартный электродный потенциал для металла был измерен в ячейке, где на слева, а исследуемый металл справа. Измеренная ЭДС для этой ячейки является стандартным электродным потенциалом этого металла. Полученное положительное или отрицательное значение зависит от того, металл более или менее легко восстанавливается, чем водород. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{H}_{2}(\text{g})\) (E° = \(\text{0,00}\) \(\text{V}\))

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{ (катод)}\) – E°\(_\text{(анод)}\)

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(водород)}\) – E°\(_\text{(марганец)}\) = \(\text{0}\) – (\(-\text{1,18}\)) = \(\text{+1,18}\) \(\text{V}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Fe}(\text{s})\) (E° = \(-\text{0,44}\) \(\text{V}\))

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(катод )}\) – E°\(_\text{(анод)}\)

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(железо(II))}\) – E°\(_\text{(железо(III))}\) = \(-\text{0,44} – (-\text{0,06}\)) = \(-\text{0,38}\) \(\text{V}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Cu}(\text{s})\) (E° = \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\))

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(катод )}\) – E°\(_\text{(анод)}\)

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(медь)}\) – E°\(_\text{(хром)}\) = \(\text{+0,34}\) – (\(-\text{0,74}\)) = \(\text{+1,08}\) \(\text{V}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Hg}(\text{ℓ})\) (Е° = \(\text{+0,85}\) \(\text{V}\))

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(катод )}\) – E°\(_\text{(анод)}\)

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(ртуть)}\) – E°\(_\text{(лид)}\) = \(\text{+0,85} – (-\текст{0,13}\)) = \(\текст{+0,9{2+}(\текст{вод}) + 4\text{H}_{2}\text{O}(\text{ℓ})\) (E° = \(\text{+1,51}\) \(\text{V}\))

      Какая реакция протекает на катоде и какая реакция происходит на аноде?

      Перманганат-ион имеет большую положительную Е°, чем ион железа(III). {2+}(\text{aq})|\text{Pt}(\ текст{ы})\)

      Рассчитать ЭДС ячейки

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\(_\text{(катод)}\) – E°\(_\text{(анод)}\)

      E°\(_\text{(ячейка)}\) = E°\( _\text{(перманганат-ион)}\) – E°\( _\text{(ион железа)}\)= \(\text{1,52} – \text{0,77} = \text{+0,75} \text{V}\)

      Спонтанность (ESCRN)

      Самопроизвольное

      положительная ЭДС

      Несамопроизвольное

      отрицательная ЭДС

      Таблица 13. 4: Использование ЭМП для определения спонтанности клеток.

      Видно из таблицы восстановительных потенциалов (Таблица 13.2), что разные металлы обладают разной реакционной способностью. Некоторые уменьшены легче, чем другие. Можно также сказать, что некоторые из них окисляются легче, чем другие.

      Например, медь (E° = \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\)) легче восстанавливается, чем цинк (E° = \(-\text{0,76}\) \(\text{V}\)). Таким образом, если в реакции участвует восстановление меди и окисление цинка будет происходить самопроизвольно. Если, однако, требуется окисление меди и восстановление цинка, этого не произойдет спонтанно.

      Чтобы предсказать, произойдет ли реакция спонтанно, вы можете посмотреть на знак значения ЭДС. для клетки. Если ЭДС положительна , то реакция самопроизвольный . Если ЭДС отрицательна , то реакция это не спонтанно .

      Можно проводить эксперименты, чтобы предсказать, будет ли реакция самопроизвольной или нет. Получается, что знак ЭДС эквивалентен тому, протекает ли клеточная реакция спонтанно или нет. Те реакции, которые протекают самопроизвольно, имеют положительную ЭДС а те реакции, которые не являются самопроизвольными, имеют отрицательную ЭДС. 9{-}{\text{(aq)}}}\) (E° = \(\text{+1,07}\) \(\text{V}\))

      ЭДС = E°(полуреакция восстановления) – E°(полуреакция окисления)

      ЭДС = E°(свинец) – E°(бромид)

      ЭДС = \(-\text{0,13}\) \(\text{V} – \text{1,07}\) = \(-\text{1,2}\) \(\text{ В}\)

      Знак ЭДС отрицательный, поэтому самопроизвольно эта реакция не пройдёт. Давайте рассмотрим причины этого более подробно. 9{-}\). Это не то, что происходит в исходном уравнении, и поэтому это тоже не спонтанно.

      Поэтому логично, что реакция не будет протекать самопроизвольно.

      Рабочий пример 12: Определение спонтанности

      Будет ли медь реагировать с разбавленной серной кислотой (\(\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\))? Вам даны следующие полуреакции: 9{-}\) \(\к\) \(\text{H}_{2}(\text{g})\), поэтому необходимо восстановить ионы водорода.

      Предсказать, будет ли реакция спонтанной или неспонтанный

      Медь имеет больший положительный Е°, чем водород. Поэтому медь более легко восстанавливается, чем водород, а водород легче окисляется, чем медь. 9{\ circ} _ {\ text {(ячейка)}} \) = \ (\ text {0,00} \) \ (\ text {V} \) – (\(\text{+0,34}\) \(\text{V}\)) = \(-\text{0,34}\) \(\text{V}\)

      Является ли реакция самопроизвольной?

      ЭДС отрицательна, поэтому реакция неспонтанная.

      Рабочий пример 13: Определение спонтанности

      Будет ли цинк реагировать с разбавленной соляной кислотой (\(\text{HCl}\))? Тебе дали следующие полуреакции: 9{-}\) \(\к\) \(\text{H}_{2}(\text{g})\), поэтому необходимо восстановить ионы водорода.

      Предсказать, будет ли реакция спонтанной или неспонтанный

      Цинк имеет большую отрицательную Е°, чем водород. Поэтому цинк больше легко окисляется, чем водород, а водород легче восстанавливается, чем медь. 9{\ circ} _ {\ text {(ячейка)}} \) = \ (\ text {0,00} \) \ (\ text {V} \) – (\(-\text{0,76}\) \(\text{V}\)) = \(\text{+0,76}\) \(\text{V}\)

      Является ли реакция самопроизвольной?

      ЭДС положительна, поэтому реакция идет самопроизвольно.

      временный текст

      Прогнозирование спонтанности

      Учебник Упражнение 13.9

      9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Cu}(\text{s})\) (E° = \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\))

      В сбалансированном химическом уравнении твердое Ag окисляется и ионы меди восстанавливаются:

      Половина реакции окисления: \(\text{Ag}(\text{s})\) \(\to\) \(\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{e}^{-}\) 9{-}\) \(\to\) \(\text{Cu}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E°\(_{\text{(медь)}}\ ) – E°\(_{\text{(серебро)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(\text{+0,34}\) \(\ текст {V}\) – (\(\text{+0,80}\) \(\text{V}\)) = \(-\text{0,46}\) \(\текст{V}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{H}_{2}(\text{g})\) (E° = \(\text{0,00}\) \(\text{V}\))

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E°\(_{\text{(ион водорода)}}\) – E°\(_{\text{(никель)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(\text{0,00}\) \(\text{V} – (-\text{0,27}\) \(\text{V}\)) = \(\text{+0,27}\) \(\text{V}\) 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Mg}(\text{s})\) (E° = \(-\text{2,36}\) \(\text{V}\))

      В реакции участвуют твердые ионы цинка и магния поэтому общее сбалансированное уравнение:

      \(\text{Zn}(\text{s}) + \text{Mg}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) \(\to\) \(\text{Mg}(\text{s}) + \text{Zn}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\к\) \(\text{Mg}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(магний)}} \) – E°\(_{\text{(цинк)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(-\text{2,36}\) \(\text{V} – (-\text{0,76}\) \(\text{V}\)) = \(-\text{1,6}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен отрицательна, поэтому эта реакция не спонтанный. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Ba}(\text{s})\) (E° = \(-\text{2,90}\) \(\text{V}\))

      В реакции участвуют твердые ионы цинка и бария поэтому общее сбалансированное уравнение:

      \(\text{Zn}(\text{s}) + \text{Ba}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) \(\to\) \(\text{Ba}(\text{s}) + \text{Zn}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\к\) \(\text{Ba}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(барий)}} \) – E°\(_{\text{(цинк)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(-\text{2,90}\) \(\text{V}\) – (\(-\text{0,76}\) \(\text{V}\)) = \(-\text{2,14}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен отрицательна, поэтому эта реакция не спонтанный. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Cu}(\text{s})\) (E° = \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\))

      В реакции участвуют твердые ионы цинка и меди поэтому общее сбалансированное уравнение:

      \(\text{Zn}(\text{s}) + \text{Cu}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) \(\к\) \(\текст{Cu}(\текст{s}) + \text{Zn}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\к\) \(\text{Cu}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(медь)}} \) – E°\(_{\text{(цинк)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(\text{0,34}\) \(\text{V}\) – (\(-\text{0,76}\) \(\text{V}\)) = \(\text{+1,1}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен положительна, следовательно, эта реакция спонтанный. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Cd}(\text{s})\) (E° = \(-\text{0,40}\) \(\text{V}\))

      В реакции участвуют твердые ионы цинка и кадмия поэтому общее сбалансированное уравнение:

      \(\text{Zn}(\text{s}) + \text{Cd}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) \(\to\) \(\text{Cd}(\text{s}) + \text{Zn}(\text{NO}_{3})_{2}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\к\) \(\text{Cd}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(кадмий)}} \) – E°\(_{\text{(цинк)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(-\text{0,40}\) \(\text{V}\) – (\(-\text{0,76}\) \(\text{V}\)) = \(\text{+0,36}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен положительна, следовательно, эта реакция спонтанный. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Cu}(\text{s})\) (E° = \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\))

      \(2\text{Al}(\text{s}) + 3\текст{CuSO}_{4}(\текст{водный})\) \(\к\) \(3\текст{Cu}(\текст{s}) + \text{Al}_{2}(\text{SO}_{4})_{3}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\к\) \(\text{Cu}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(медь)}} \) – E°\(_{\text{(алюминий)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(\text{+0,34}\) \(\text{V}\) – (\(-\text{1,66}\) \(\text{V}\)) = \(\text{+2,00}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен положительный, поэтому эта реакция является спонтанной. Следовательно, \(\text{CuSO}_{4}\) не может быть сохранен в алюминиевом контейнере. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Zn}(\text{s})\) (E° = \(-\text{0,76}\) \(\text{V}\))

      \(2\text{Al}(\text{s}) + 3\текст{ZnSO}_{4}(\текст{водн.})\) \(\к\) \(3\текст{Zn}(\текст{s}) + \text{Al}_{2}(\text{SO}_{4})_{3}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\к\) \(\text{Zn}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(цинк)}} \) – E°\(_{\text{(алюминий)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(-\text{0,76}\) \(\text{V}\) – (\(-\text{1,66}\) \(\text{V}\)) = \(\text{+0,90}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен положительный, поэтому эта реакция является спонтанной. Следовательно, \(\text{ZnSO}_{4}\) не может быть сохранен в алюминиевом контейнере. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Na}(\text{s})\) (E° = \(-\text{2,71}\) \(\text{V}\))

      \(2\text{Al}(\text{s}) + 3\text{Na}_{2}\text{SO}_{4}(\text{aq})\) \(\to\) \(6\текст{Na}(\text{s}) + \text{Al}_{2}(\text{SO}_{4})_{3}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\to\) \(\text{Na}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(натрий)}} \) – E°\(_{\text{(алюминий)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(-\text{2,71}\) \(\text{V}\) – (\(-\text{1,66}\) \(\text{V}\)) = \(-\text{1,05}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен отрицательно, поэтому эта реакция не является спонтанной. Следовательно, \(\text{NaCl}\) можно хранить в алюминиевый контейнер. 9{-}\) \(\rightleftharpoons\) \(\text{Pb}(\text{s})\) (E° = \(-\text{0,13}\) \(\text{V}\))

      \(2\text{Al}(\text{s}) + 3\текст{PbSO}_{4}(\текст{водн.})\) \(\к\) \(3\текст{Pb}(\текст{s}) + \text{Al}_{2}(\text{SO}_{4})_{3}(\text{aq})\) 9{-}\) \(\к\) \(\text{Pb}(\text{s})\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E ° \ (_ {\ текст {(сокращение)}} \) – E°\(_{\text{(окисление)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = E°\(_{\text{(лид)}}\) – E°\(_{\text{(алюминий)}}\)

      E°\(_{\text{(ячейка)}}\) = \(-\text{0,13}\) \(\text{V}\) – (\(-\text{1,66}\) \(\text{V}\)) = \(\text{+1,53}\) \(\text{V}\)

      Знак E°\(_{\text{(ячейка)}}\) равен положительный, значит, эта реакция спонтанная. Следовательно, \(\text{Pb}(\text{NO}_{3})_{2}\) нельзя хранить в алюминиевом контейнере.

      Окислительно-восстановительные реакции и электродные процессы

      Окислительно-восстановительные реакции представляют собой окислительно-восстановительные химические реакции, в которых изменяются степени окисления реагентов. Термин «окислительно-восстановительный» относится к процессу восстановления-окисления. Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на два типа реакций: восстановление и окисление. В окислительно-восстановительной реакции или окислительно-восстановительном процессе реакции окисления и восстановления всегда происходят одновременно. Окислитель — это вещество, которое восстанавливается в химическом процессе, а восстановитель — это вещество, которое окисляется.

      Гальванический элемент/гальванический элемент

      Гальванический элемент, также известный как элемент Вольта, представляет собой электрохимический элемент, который вырабатывает электрическую энергию посредством окислительно-восстановительной реакции или окислительно-восстановительного процесса.

      Гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, которые выполняют процессы восстановления или окисления. Левая и правая полуклетки – это две полуклетки. Медный металлический стержень/полоса, смоченный в растворе сульфата меди (II), образует правую полуэлемент, а цинковый металлический стержень/полоса, смоченный в растворе сульфата цинка, образует левую полуэлемент. Металлические полоски называются электродами и служат проводником в цепи. Он способствует передаче электронов от полосок к растворам электролитов, в которые они погружены.

      Два электрода на схеме выше соединены металлической проволокой. Цепь размыкается и замыкается с помощью переключателя. Пористая мембрана, соединяющая две половинки (полуклетки), способствует замыканию цепи. Использование цинково-медного элемента в качестве примера — лучший способ продемонстрировать электрохимический процесс в гальваническом элементе. Итак, давайте посмотрим на окислительно-восстановительный процесс цинк-медь.

      Окислительно-восстановительный процесс (реакция окисления и восстановления) цинка и меди

      Два электрода на схеме выше соединены металлической проволокой. Цепь размыкается и замыкается с помощью переключателя. Пористая мембрана, соединяющая две половинки (полуклетки), способствует замыканию цепи. Использование цинково-медного элемента в качестве примера — лучший способ продемонстрировать электрохимический процесс в гальваническом элементе. Итак, давайте посмотрим на окислительно-восстановительный процесс цинк-медь.

      (Анод) Полуреакция окисления

      Zn(s) → Zn 2+ +2e

      (катод) Восстановительная полуреакция

      Cu 2+ +2e → Cu(s)

      При образовании металлической меди цинк теряет электроны, которые захватываются ионами меди. Полная окислительно-восстановительная реакция между цинком и медью:

      Cu 2+ +Zn(s) → Cu(s)+Zn 2+

      Наблюдался окислительно-восстановительный процесс в цинковых и медных элементах.

      Поскольку цинк занимает более высокое место в ряду активности, чем медь, и окисляется легче, чем медь, цинковый электрод служит анодом в гальваническом элементе.

      Zn(s) → Zn 2+ +2e

      Из-за потери металлического цинка цинковый анод постепенно деградирует, а концентрация ионов цинка растет за счет образования электронов на аноде.

      Электрон перемещается от цинкового анода к медному электроду по внешнему проводу, где он реагирует с ионами меди в растворе с образованием металлической меди.

      Cu 2+ +2e → Cu(s)

      Восстановление происходит на катоде, который представляет собой медный электрод. За счет образования металлической меди масса катода увеличится, а концентрация ионов меди (II) уменьшится.

      Движение ионов через мембрану способствует нейтральности клетки.

      Элемент Daniel

      Электрохимический/гальванический элемент аналогичен элементу Daniel. Он состоит из цинкового стержня, погруженного в раствор сульфата цинка, и медного стержня, погруженного в раствор сульфата меди. Солевой мост связывает два решения вместе. Две полуэлемента цинка и меди будут подвергаться окислению и восстановлению с образованием окислительно-восстановительной пары. Окислительно-восстановительная пара в ячейке Даниэля представляет собой Zn 9.1902 2+ /Zn и Cu 2+ /Cu.

      В окислительно-восстановительной паре присутствует вещество, подвергающееся окислению и восстановлению. В окислительно-восстановительной паре вертикальная линия действует как разделитель или интерфейс между окисленной и восстановленной формами. Интерфейс может принимать форму твердого тела или раствора.

      Солевой мостик представляет собой U-образную трубку, заполненную раствором хлорида калия или аммиачной селитры. Кипячение раствора с агар-агаром и охлаждение его до желеобразной консистенции затвердевает.

      Электрический контакт между растворами устанавливается солевым мостиком. В то же время это помогает в разделении раствора. Медный и цинковый стержни соединены металлической проволокой, амперметром и переключателем. Вся установка Даниэля Селла является иллюстрацией его работы. При выключении переключателя отсутствует реакция и ток не течет. Однако, как только переключатель включен, мы можем увидеть следующее.

      Наблюдения Дэниэла Селла

      Электронный перенос происходит по металлической проволоке, которая проходит между стержнями. Направление тока указано стрелкой. Поток электричества вызывается переходом ионов из одного раствора стакана в другой через солевой мостик. С другой стороны, ток невозможен до тех пор, пока между двумя электродами (медным и цинковым стержнями) не будет разности потенциалов.

      На электродах наблюдались полуреакции. В результате анод представляет собой электрод, который подвергается окислению, а катод подвергается восстановлению. Весь потенциал на каждом электроде называется электродным потенциалом.

      Электродный потенциал

      В электрохимии понятие электродного потенциала имеет решающее значение. Это помогает в прогнозировании и контроле направления и интенсивности электрохимического процесса (например, коррозии).

      Стандартный потенциал электрода

      Разность потенциалов между металлом и его раствором называется потенциалом электрода. Если концентрация веществ, участвующих в электродной реакции, равна единице и реакция происходит при 298 К, ​​электродный потенциал называется стандартным электродным потенциалом (E 0 ).

      Стандартный электродный потенциал (E 0 ) газообразного водорода, в случае условности, составляет 0,00 вольт. Окислительно-восстановительная пара является более сильным восстановителем, чем H + /H 2 пара, когда стандартный электродный потенциал отрицателен. С другой стороны, положительный потенциал стандартного электрода предполагает, что окислительно-восстановительная пара является более слабым восстановителем, чем пара H + /H 2 .

      Расчет потенциала электрода

      Потенциал электрода можно рассчитать по следующей формуле:

      E ячейка = E 92 1 красный 919

      0 оксид

      Полуэлемент с большим восстановительным потенциалом проходит процесс восстановления, тогда как полуэлемент с меньшим восстановительным потенциалом проходит процесс окисления.

      Использование электродного потенциала

      • Его можно использовать для исследования таких процессов, как коррозия и точечная коррозия, а также для контроля процесса реакции.
      • Электродный потенциал можно использовать для выбора материалов и оборудования для контроля реакции.
      • С помощью этого инструмента можно прогнозировать коррозию, вызванную электрохимическими и химическими реакциями и процессами.

      Примеры вопросов

      Вопрос 1. Какие процессы участвуют в окислительно-восстановительных реакциях?

      Ответ

      Окислительно-восстановительный процесс представляет собой реакцию переноса электронов, которая включает как восстановление, так и окисление, при этом восстановление представляет собой поглощение электронов, а окисление – высвобождение электронов.

      Вопрос 2: Как в окислительно-восстановительной реакции образуется электричество?

      Ответ

      Гальванический элемент, также известный как элемент Вольта, представляет собой электрохимический элемент, который вырабатывает электрическую энергию посредством окислительно-восстановительной реакции или окислительно-восстановительного процесса. Вольтов элемент состоит из двух полуэлементов, которые выполняют процессы восстановления или окисления.

      Вопрос 3: Как электролиз является примером окислительно-восстановительной реакции?

      Ответ

      Электролиз является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку восстановление происходит на катоде, а окисление — на аноде, и обе эти реакции протекают одновременно.

      Вопрос 4: Что делает процесс редукции?

      Ответ

      Химические вещества теряют электроны в процессе восстановления, что снижает их степень окисления. Окислительная часть реакции включает потерю электронов. Восстановление является полной противоположностью окислению.

      Cu 2+ +2e → Cu(s)

      Вопрос 5: Пример окислительно-восстановительной пары?

      Ответ

      В окислительно-восстановительных реакциях окисленная и восстановленная версии каждого реагента образуют окислительно-восстановительную пару. Окислительно-восстановительные пары обозначаются как «Бык/красный». Например, Cu 2+ /Cu и Zn 2+ /Zn имеют окисленную версию слева и восстановленную версию справа, разделенные косой чертой.

      Вопрос 6: Каково использование электродного потенциала?

      Ответ

      • Помогает в исследованиях коррозии и точечной коррозии, а также в контроле реакции.
      • Потенциал электрода можно использовать для помощи в выборе материалов и оборудования для контроля реакции.
      • С помощью этой программы можно прогнозировать коррозию, вызванную электрохимическими и химическими реакциями и процессами.

      Серия электрохимических металлов — NCERT, Trick, классы порядка 11 и 12

      Содержание

      Электрохимическая серия

      Электрохимическая серия представляет собой последовательность полуячеек, сгруппированных в порядке возрастания электродного потенциала. Слева – окислители, справа – сопряженные с ними восстановители. Напряжение, возникающее при соединении полуэлемента с водородным полуэлементом, обозначенное красным цветом в электрохимическом ряду справа, в типичных условиях представляет собой электродный потенциал полуэлемента. Стандартными условиями являются растворы 1,00 М, давление 1 атм и 25°C.

      Таблица электрохимических серий (Trick) для классов 11 и 12 по порядку
      Элемент Реакция электрода E° (вольты)
      Ли Li + (aq) + e –> Li (s) -3,05
      К К + (водн.) + е –> К(с) -2,925
      Са Ca 2+ (водный) + 2e –> Ca(s) -2,87
      Нет данных Na + (водн. ) + e –> Na(s) -2,714
      мг Mg 2+ (водн.) + 2e –> Mg(s) -2,37
      Ал Al 3+ (водн.) + 3e –> Ал(ы) -1,66
      Цинк Zn 2+ (водный) + 2e –> Zn(s) -0,7628
      Фе Fe 2+ (водн.) + 2e –> Fe(s) -0,44
      Пб Pb 2+ (водн.) + 2e –> Pb(s) -0,13
      Н 2H + (водн.) + 2e –> H 2 (г) 0
      Медь Cu 2+ (водн.) +2 e –> Cu(s) +0,34
      Аг Ag + (водный) + e –> Ag(s) +0,80
      Золото Au 3+ (водн. ) + 3e –> Au(s) +1,50

       

      Электрохимический ряд металлов — Электроположительные и электроотрицательные

      Электроположительные элементы (кроме водорода) — это те элементы, которые имеют более высокую склонность терять электроны в своем растворе. С другой стороны, электроотрицательные элементы — это те, которые приобретают электроны. Они обычно находятся после элемента водорода в периодической таблице. В любом случае, мы можем определить порядок, в котором металлы будут замещать друг друга из их солей, глядя на электрохимический ряд. В результате электроположительные металлы обычно используются для замены водорода в кислотах.

      Электрохимическая серия для NCERT Класс 11 и 12: Приложения

      Идентификация окислителей и восстановителей

      Электрохимическая серия помогает в идентификации хорошего окислителя или восстановителя. Все вещества в верхней части электрохимического ряда являются хорошими окислителями, что означает, что они имеют положительный стандартный восстановительный потенциал, тогда как вещества в нижней части электрохимического ряда являются хорошими восстановителями, что означает, что они имеют отрицательный стандартный восстановительный потенциал. F2, например, является сильным окислителем со стандартным восстановительным потенциалом +2,87 В, а Li+ является сильным восстановителем со стандартным восстановительным потенциалом -3,05 В.

      Расчет ЭДС электрохимической ячейки

      Сумма стандартных восстановительных потенциалов двух полуэлементов равна стандартной ЭДС ячейки: Полуэлементы для восстановления и окисления красный + E o ox

      Стандартный потенциал окисления всегда выражается в виде потенциала восстановления, как это принято.

      • стандартный потенциал окисления (E o ox ) = – стандартный восстановительный потенциал (E o красный )
      • E o ячейка = стандартный восстановительный потенциал полуэлемента восстановления  – стандартный восстановительный потенциал полуэлемента окисления

      Потому что анод подвергается окислению, а катод восстанавливается. Следовательно,

      • E o ячейка = E o катод – E o анод

      Прогнозирование осуществимости окислительно-восстановительной реакции

      Если изменение свободной энергии (G) отрицательно, любая окислительно-восстановительная реакция будет происходить самопроизвольно. Вот как свободная энергия связана с ЭДС ячейки:

      ΔG o  = nFE o               

      .

      • Если E или положительный, Go может быть отрицательным.
      • Клеточный ответ является спонтанным, когда Е или положительный, и он действует как источник электрической энергии.
      • При отрицательном результате спонтанная реакция невозможна.

      При определении стабильности раствора соли металла при хранении в другом металлическом контейнере решающее значение имеет последующее значение Е или для окислительно-восстановительной реакции.

      Ожидание продукта

      Если в растворе присутствуют два или более типов положительных и отрицательных ионов, во время электролиза на электродах разряжаются или высвобождаются определенные ионы металлов, а не другие. В такой конкуренции ион с более высоким стандартным восстановительным потенциалом (более сильный окислитель) разряжается первым на катоде. При электролизе водного раствора NaCl, содержащего ионы Na+, Cl-, H+ и OH-, на катоде предпочтительно осаждается ион H+ (восстановление), а не ион Na+, поскольку потенциал восстановления водорода (0,00 вольт) больше, чем ион Na+. восстановительный потенциал натрия (0,00 вольта) (-2,71 вольта). Анион с самым низким восстановительным потенциалом будет окисляться на аноде, где происходит окисление. В результате сначала окисляется OH-, имеющий стандартный восстановительный потенциал 0,40 вольт, а затем Cl-, стандартный восстановительный потенциал которого составляет 1,36 вольт.

      Связанный пост:

      • Окислительно-восстановительная реакция – определение, примеры, балансировка
      • Кто изобрел электричество в мире?
      • Кто изобрел экзамены?
      • Полная форма NCC для армии, школы и колледжа
      • Какова валентность азота?
      • Самый распространенный металл в земной коре?
      • Правило большого пальца левой руки Флеминга Заявление
      • Атомная масса и вес хлора в килограммах
      • Штаты и столицы Индии 2022
      • Разница состояний кислоты и основания

      Трюк электрохимической серии, NCERT, таблица – часто задаваемые вопросы

      В. Что такое электрохимическая серия?

      Ответ. Последовательность электрохимических реакций или действий Электрохимический или электродвижущий ряд образуется, когда электроды (металлы и неметаллы), находящиеся в контакте со своими ионами, упорядочиваются в соответствии со значениями их стандартных потенциалов восстановления или стандартных потенциалов окисления.

      В. Как устроен электрохимический ряд?

      Ответ. Различные окислительно-восстановительные равновесия расположены в порядке их стандартных электродных потенциалов, образуя электрохимический ряд (окислительно-восстановительные потенциалы). Электрохимический ряд упорядочен с самыми отрицательными значениями E° вверху и самыми положительными внизу.

      В. Что такое серия EMF?

      Ответ. Серия электродвижущих сил (серия ЭДС) представляет собой рейтинговую систему для металлов, основанную на присущей им реактивности. Металлы в верхней части последовательности считаются самыми благородными, так как они имеют самый большой положительный электрохимический потенциал.

      В. Каковы преимущества электрохимической серии?

      Ответ. Электрохимический ряд помогает идентифицировать соединения, которые являются хорошими окислителями и восстановителями. Частицы выше водорода в электрохимическом ряду труднее восстановить, и их типичные значения восстановительного потенциала отрицательны.

      В. Электрохимический ряд и ряд реактивности одинаковы?

      Ответ. Основное различие между электрохимическими рядами и рядами реактивности заключается в том, что электрохимические ряды определяют последовательность стандартных электродных потенциалов, тогда как ряды реакционных способностей определяют расположение металлов в порядке убывания реакционной способности.

      Делиться заботой!

      18
      акций

      Стержневые электроды для тяжелых условий эксплуатации – изделия для контактной сварки Tuffaloy

      175-5061-10Вт 506-10W (6 мм) ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2. 75000 1,0 6 мм 0,250 IN
      175-4381-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 438-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 1/2 0,250 IN
      175-4391 439 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 9/16 В
      175-4391-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 439-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,5 9/16 0,250 В
      175-4401 440 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,5 5/8 В
      175-4401-10Вт 440-10ВТ ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 5/8 0,250 В
      175-4411 441 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2. 75000 1,5 11/16 В
      175-4411-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 441-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 11/16 0,250 В
      175-4421 442 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 3/4 В
      175-4421-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 442-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 3/4 0,250 IN
      175-5061 506 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКА 6 мм RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,0 6 мм IN
      175-4381 438 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2. 75000 1,5 1/2 IN
      175-5071 507 (7 мм) ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,0 7 мм В
      175-5071-10Вт 507-10W (7 мм) ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,0 7 мм 0,250 IN
      175-5091 509 (9 мм) ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,0 9 мм IN
      175-5091-10 Вт 509-10W (9 мм) ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,0 9 мм 0,250 В
      175-5101 510 (10 мм) ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,0 10 мм IN
      175-5101-10Вт 510-10 Вт (10 мм) ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2. 75000 1,0 10 мм 0,250 IN
      175-5102 510-2 (10 мм) ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,5 10 мм В
      175-5102-10Вт 510-2-10W (10 мм) ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,5 10 мм 0,250 IN
      175-5122 512-2 (12 мм) ШПИЛЬКА-ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2.75000 1,5 12 мм IN
      175-5122-10Вт 512-2-10W (12 мм) ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 12 мм 0,250 IN
      175-4051-10Вт 405-10Вт ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 5/16 (8 мм) 0,250 IN
      175-4001-10Вт 400-10 Вт ШПИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 #6 0,250 IN
      175-4011 401 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 #8 В
      175-4011-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 401-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 1 2. 25000 1 #8 0,250 В
      175-4021 402 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2.25000 1 #10 IN
      175-4021-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 402-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 #10 0,250 В
      175-4031 403 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2.25000 1 #12 В
      175-4031-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 403-10 Вт RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 #12 0,250 В
      175-4041 404 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 1/4 В
      175-4041-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 404-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 1/4 0,250 IN
      175-4051 405 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2. 25000 1 5/16 (8 мм) IN
      175-4001 400 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2.25000 1 #6 IN
      175-4061 406 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 3/8 В
      175-4061-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 406-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 3/8 0,250 IN
      175-4071 407 ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2.25000 1 7/16 В
      175-4071-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 407-10 Вт RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 7/16 0,250 В
      175-4081 408 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 1 2,25000 1 1/2 В
      175-4361 436 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 3/8 В
      175-4361-10Вт ШПИЛЬКА 436-10 Вт ELECT 1,5 дюйма RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 3/8 0,250 В
      175-4371 437 ШПИЛЬКА ЭЛЕКТРОД RWMA Класс 2 — C18200 HD Размер 2 2. 75000 1,5 7/16 В
      175-4371-10Вт ЭЛЕКТРОД ШПИЛЬКИ 437-10 Вт RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 HD Размер 2 2,75000 1,5 7/16 0,250 В

      Электроды для приварки шпилек – CMW, Inc.

      275-16-3726-4272 16-3726-4272 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,42700 2,000 0,250 В
      275-16-3725-2771 16-3725-2771 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,27700 1,000 0,250 В
      275-16-3725-2772 16-3725-2772 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,27700 2,000 0,250 В
      275-16-3725-3171 16-3725-3171 КМВ RWMA Класс 11 – 10 Вт RWMA Класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,31700 1,000 5/16 (8 мм) 0,250 IN
      275-16-3725-3172 16-3725-3172 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,31700 2,000 5/16 (8 мм) 0,250 IN
      275-16-3725-3391 16-3725-3391 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,33900 1,000 0,250 В
      275-16-3725-3392 16-3725-3392 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,33900 2,000 0,250 IN
      275-16-3725-3651 16-3725-3651 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,36500 1,000 0,250 В
      275-16-3725-3652 16-3725-3652 КМВ RWMA Класс 11 – 10 Вт RWMA Класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,36500 2,000 0,250 В
      275-16-3725-3801 16-3725-3801 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,38000 1,000 3/8 0,250 IN
      275-16-3725-3802 16-3725-3802 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,38000 2,000 3/8 0,250 IN
      275-16-3726-4011 16-3726-4011 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,40100 1,000 0,250 В
      275-16-3726-4012 16-3726-4012 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,40100 2,000 0,250 В
      275-16-3725-2542 16-3725-2542 КМВ RWMA Класс 11 – 10 Вт RWMA Класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,25400 1,500 1/4 0,250 IN
      275-16-3726-4441 16-3726-4441 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,44400 1,000 7/16 0,250 В
      275-16-3726-4442 16-3726-4442 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,44400 2,000 7/16 0,250 IN
      275-16-3726-5021 16-3726-5021 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,50200 1,000 1/2 0,250 В
      275-16-3726-5022 16-3726-5022 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,50200 2,000 1/2 0,250 В
      275-16-3726-5521 16-3726-5521 КМВ RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,55200 1,000 0,250 В
      275-16-3726-5522 16-3726-5522 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,55200 2,000 0,250 В
      275-16-3726-6301 16-3726-6301 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,63000 1,000 5/8 0,250 IN
      275-16-3726-6302 16-3726-6302 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,63000 2,000 5/8 0,250 В
      275-16-3726-6761 16-3726-6761 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,67600 1,000 0,250 В
      275-16-3726-6762 16-3726-6762 КМВ RWMA Класс 11 – 10 Вт RWMA Класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,67600 2,000 0,250 В
      275-16-3726-8011 16-3726-8011 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,80100 1,000 0,250 В
      275-16-3726-8012 16-3726-8012 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,25000 1,25 0,80100 2,000 0,250 В
      275-16-3724-1572 16-3724-1572 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,15700 1,000 0,250 В
      275-16-3724-1162 16-3724-1162 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,11600 0,750 #4 0,250 В
      275-16-3724-1163 16-3724-1163 КМВ RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,11600 1,125 #4 0,250 IN
      275-16-3724-1321 16-3724-1321 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,13200 0,375 #5 0,250 В
      275-16-3724-1322 16-3724-1322 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,13200 0,750 #5 0,250 IN
      275-16-3724-1323 16-3724-1323 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,13200 1,125 #5 0,250 В
      275-16-3724-1401 16-3724-1401 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,14000 0,500 #6 0,250 В
      275-16-3724-1402 16-3724-1402 КМВ RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,14000 1,000 #6 0,250 IN
      275-16-3724-1403 16-3724-1403 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,14000 1,500 #6 0,250 В
      275-16-3724-1501 16-3724-1501 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,15000 0,500 0,250 В
      275-16-3724-1502 16-3724-1502 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,15000 1,000 0,250 В
      275-16-3724-1503 16-3724-1503 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,15000 1,500 0,250 В
      275-16-3724-1571 16-3724-1571 КМВ RWMA Класс 11 – 10 Вт RWMA Класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,15700 0,500 0,250 В
      275-16-3724-1161 16-3724-1161 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,11600 0,375 #4 0,250 В
      275-16-3724-1573 16-3724-1573 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,15700 1,500 0,250 В
      275-16-3724-1691 16-3724-1691 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,16900 0,500 #8 0,250 В
      275-16-3724-1692 16-3724-1692 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,16900 1,000 #8 0,250 IN
      275-16-3724-1693 16-3724-1693 КМВ RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,16900 1,500 #8 0,250 IN
      275-16-3724-1911 16-3724-1911 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,19100 0,750 #10 0,250 В
      275-16-3724-1912 16-3724-1912 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,19100 1,500 #10 0,250 IN
      275-16-3724-2201 16-3724-2201 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,22000 0,750 #12 0,250 В
      275-16-3724-2202 16-3724-2202 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0. 22000 1.500 #12 0.250 IN
      275-16-3724-2541 16-3724-2541 КМВ RWMA класс 11 – 10W RWMA Класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,25400 0,750 1/4 0,250 IN
      275-16-3724-2542 16-3724-2542 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 2,50000 0,625 0,25400 1,500 1/4 0,250 IN
      275-16-3725-2541 16-3725-2541 КМВ RWMA, класс 11 — 10 Вт RWMA, класс 2 — C18200 5RW 3,00000 1 0,25400 0,750 1/4 0,250 IN

      Приготовление иммобилизованных на электродах редокс-модифицированных олигонуклеотидов для электрохимического ДНК и зондирования на основе аптамеров

      Сохранить цитату в файл

      Формат: Резюме (текст) PubMedPMIDAbstract (текст) CSV

      Добавить в коллекции

      • Создать новую коллекцию
      • Добавить в существующую коллекцию

      Назовите свою коллекцию:

      Имя должно содержать менее 100 символов

      Выберите коллекцию:

      Не удалось загрузить вашу коллекцию из-за ошибки
      Повторите попытку

      Добавить в мою библиографию

      • Моя библиография

      Не удалось загрузить делегатов из-за ошибки
      Повторите попытку

      Ваш сохраненный поиск

      Название сохраненного поиска:

      Условия поиска:

      Тестовые условия поиска

      Эл. адрес: (изменить)

      Который день? Первое воскресеньеПервый понедельникПервый вторникПервая средаПервый четвергПервая пятницаПервая субботаПервый деньПервый рабочий день

      Который день? воскресеньепонедельниквторниксредачетвергпятницасуббота

      Формат отчета: РезюмеРезюме (текст)АбстрактАбстракт (текст)PubMed

      Отправить максимум: 1 шт. 5 шт. 10 шт. 20 шт. 50 шт. 100 шт. 200 шт.

      Отправить, даже если нет новых результатов

      Необязательный текст в электронном письме:

      Создайте файл для внешнего программного обеспечения для управления цитированием

      . 2007;2(11):2875-80.

      doi: 10.1038/nprot.2007.413.

      Йи Сяо 1 , Ребекка И Лай, Кевин В. Пласко

      принадлежность

      • 1 Химический факультет Калифорнийского университета, Санта-Барбара, Калифорния , США.
      • PMID: 18007622
      • DOI: 10.1038/нпрот.2007.413

      Йи Сяо и др. Нат Проток. 2007.

      . 2007;2(11):2875-80.

      doi: 10.1038/nprot.2007.413.

      Авторы

      Йи Сяо 1 , Ребекка И Лай, Кевин В Пласко

      принадлежность

      • 1 Химический факультет Калифорнийского университета, Санта-Барбара, Калифорния , США.
      • PMID: 18007622
      • DOI: 10.1038/нпрот.2007.413

      Абстрактный

      В последние годы был разработан ряд безреагентных электрохимических сенсоров, основанных на индуцированном мишенью сворачивании или разворачивании олигонуклеотидов, связанных с электродом, с примерами, о которых сообщалось на сегодняшний день, включая сенсоры для обнаружения специфических нуклеиновых кислот, белков, малых молекул и неорганические ионы. Эти устройства, которые часто называют сенсорами электрохимической ДНК (E-DNA) и E-AB (электрохимические, основанные на аптамерах), состоят из олигонуклеотидного зонда, модифицированного окислительно-восстановительным репортером (в данном протоколе метиленовым синим) на одном конце и прикрепленным к нему. к золотому электроду через тиол-золотую связь на другом. Связывание аналита с олигонуклеотидным зондом изменяет его структуру и динамику, что, в свою очередь, влияет на эффективность переноса электрона на опрашивающий электрод. Датчики этого класса хорошо работают даже при прямом воздействии сыворотки крови, почвы и других сложных, многокомпонентных матриц образцов. Этот протокол описывает изготовление датчиков E-DNA и E-AB. Протокол можно заполнить за 12 часов.

      Похожие статьи

      • Электрохимические сенсоры на основе аптамеров, которые не основаны на индуцированном связыванием мишени конформационном изменении аптамеров.

        Лу Ю, Чжу Н, Ю П, Мао Л. Лу Ю и др. Аналитик. 2008 г., сен; 133 (9): 1256-60. дои: 10.1039/b807913g. Epub 2008 28 июля. Аналитик. 2008. PMID: 18709204

      • Влияние длины зонда, геометрии зонда и размещения окислительно-восстановительной метки на производительность электрохимического датчика E-DNA.

        Любин А.А., Хант Б.В., Уайт Р.Дж., Plaxco KW. Любин А.А. и соавт. Анальная хим. 2009 15 марта; 81 (6): 2150-8. дои: 10.1021/ac802317k. Анальная хим. 2009. PMID: 166

      • Разработка и тестирование электрохимических биосенсоров на основе аптамеров для белков и малых молекул.

        Ченг А.К., Сен Д., Ю. Х.З. Ченг А.К. и др. Биоэлектрохимия. 2009 ноябрь;77(1):1-12. doi: 10.1016/j.bioelechem.2009.04.007. Epub 2009 5 мая. Биоэлектрохимия. 2009. PMID: 183 Обзор.

      • Электрохимическое обнаружение 17бета-эстрадиола с использованием чипа золотого электрода с иммобилизованным ДНК-аптамером.

        Ким Ю.С., Юнг Х.С., Мацуура Т., Ли Х.И., Каваи Т., Гу М.Б. Ким Ю.С. и др. Биосенс ​​Биоэлектрон. 2007 15 мая; 22 (11): 2525-31. doi: 10.1016/j.bios.2006.10.004. Epub 2006 21 ноября. Биосенс ​​Биоэлектрон. 2007. PMID: 17118645

      • Электрохимические датчики ДНК.

        Драммонд Т.Г., Хилл М.Г., Бартон Дж.К. Драммонд Т.Г. и соавт. Нац биотехнолог. 21 октября 2003 г. (10): 1192-9. дои: 10.1038/nbt873. Нац биотехнолог. 2003. PMID: 14520405 Обзор.

      Посмотреть все похожие статьи

      Цитируется

      • Датчики на основе аптамера с микроиглами для непрерывного мониторинга терапевтических препаратов в режиме реального времени.

        Ву И, Техрани Ф, Теймурян Х, Мак Дж, Шейвер А, Рейносо М, Кавнер Дж, Хуанг Н, Фурмидж А, Дуввури А, Не И, Лаффел ЛМ, Дойл ФДж 3-й, Патти МЭ, Дассау Э, Ван Дж , Арройо-Куррас Н. У Ю и др. Анальная хим. 2022 14 июня; 94 (23): 8335-8345. doi: 10.1021/acs.analchem.2c00829. Epub 2022 2 июня. Анальная хим. 2022. PMID: 35653647

      • Амин-реактивный феназин этосульфат (arPES) – новый окислительно-восстановительный зонд для электрохимического сенсора на основе аптамера.

        Нагата М., Ли Дж., Хенли С., Икебукуро К., Содэ К. Нагата М. и др. Датчики (Базель). 2022 24 февраля; 22 (5): 1760. дои: 10.3390/s22051760. Датчики (Базель). 2022. PMID: 35270906 Бесплатная статья ЧВК.

      • Носимая аптамерная сенсорная система на полевых транзисторах для неинвазивного мониторинга кортизола.

        Ван Б., Чжао С., Ван З., Ян К.А., Ченг С., Лю В., Ю. В., Линь С., Чжао И., Чунг К.М., Линь Х., Ходжайджи Х. , Вайс П.С., Стоянович М.Н., Томияма А.Дж., Эндрюс А.М., Эмаминежад С. Ван Б. и др. Научная реклама 2022 7 января; 8 (1): eabk0967. doi: 10.1126/sciadv.abk0967. Epub 2022 5 января. Научная реклама 2022. PMID: 34985954 Бесплатная статья ЧВК.

      • Нанометровые силовые профили коротких одноцепочечных и двухцепочечных молекул ДНК на поверхности золота, измеренные с помощью прибора поверхностных сил.

        Канг Д., Ю Дж., Ся Ф., Хуан Дж., Зенг Х., Тиррелл М., Исраэлачвили Дж., Пласко К.В. Кан Д и др. Ленгмюр. 2021 16 ноября; 37(45):13346-13352. doi: 10.1021/acs.langmuir.1c01966. Epub 2021 3 ноября. Ленгмюр. 2021. PMID: 34730362 Бесплатная статья ЧВК.

      • Влияние замещения заряженных остатков на термодинамику взаимодействия белок-поверхность.

    Автор: alexxlab

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.